Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 200 г 4,9%-ного раствора серной кислоты на карбонат бария.
0,1 моль 0,1 моль
BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + Н2О + СО2↑
Масса серной кислоты в растворе: 200 г × 0,049 = 9,8 г. Эта масса серной кислоты соответствует 0,1 моль Н2SO4.
Тогда по уравнению реакции количество углекислого газа составит также 0,1 моль. Объем СО2 при н.у. составит 2,24 дм3
Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до сотых. Например: 4,36.
ответ: объём газа равен 2,24 дм3
дм³.
Найди массу раствора хлорида магния с массовой долей соли 0,02, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,4 моль.
0,4 моль
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2
По уравнению реакции количество вещества хлорида магния составит 0,2 моль. Молярная масса MgCl2 равна 95 г/моль. Отсюда масса m(MgCl2) = 95 г/моль × 0,2 = 19 г
Масса раствора хлорида магния 19 г : 0,02 = 950 г
К сведению составителей задач. Нитрат серебра очень дорогой препарат и приучать студентов и может будущих сотрудников к экономии необходимо уже на на уровне решения задач.
Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.
ответ: масса раствора равна 950 г
г.
Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,15, потребуется для реакции с 14 г оксида алюминия?
52,9г 14 г
6НNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
0,84 моль 0,14 моль
М(Al2O3) = 102 г/моль
Найдем количество оксида алюминия: 14 г : 102 г/моль = 0,14 моль.
Тогда количество азотной кислоты составит 0,14 моль × 6 = 0,84 моль, а масса азотной кислоты 63 г/моль × 0,84 моль = 52,9 г
Вычислим массу раствора азотной кислоты: 52,9 г : 0,15 = 353 г
Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.
ответ: масса раствора равна 353 г
г.
Какая масса 10%-ного раствора нитрата магния прореагирует с 250 г 2%-ного раствора гидроксида калия?
0,045 моль 0,09 моль
Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 ↓ + 2KNO3
Вычислим массу гидроксида калия, содержащегося в 2% растворе
КОН. m(KOH) = 250 г × 0,02 = 5 г
Эта масса гидроксида калия соответствует 5 г : 56 г/моль = 0,09 моль. Тогда в реакцию с 0,09 моль КОН вступит 0,045 моль
нитрата магния. Рассчитаем массу нитрата магния и массу его 10% раствора. Молярная масса нитрата магния равна 148 г/моль.
m Mg(NO3)2 = 148 г/моль х 0,045 моль = 6,66 г
А масса раствора = 6,66 г : 0,1 = 67 г
Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 367.
Цепочка №1.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgO → MgCO₃ → MgCl₂ → Mg(OH)₃
1. 2Mg + O₂ = 2MgO
2. MgO + H₂CO₃ = MgCO₃ + H₂O
3. MgCO₃ + 2HF = MgF₂ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O
4. MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCl
Цепочка №2.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgCl₂ → MgCO₃ → MgO → MgCl₂
1. Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
2. MgCl₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃ + 2NaCl
t
3. MgCO₃ = MgO + CO₂
4. MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
Цепочка №3.
₁ ₂ ₃ ₄
Cr₂O₃ → Cr → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃
1. Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr
2. 2Сr + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂
3. CrCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Cr(OH)₃
4. 2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Цепочка №4.
₁ ₂ ₃
ZnS → ZnO → Zn(NO₃)₂ → ZnO
1. 2 ZnS + 3 O₂ = 2ZnO + 2 SO₂
2. ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
t
3. 2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂ + O₂
Цепочка №5.
₁ ₂ ₃ ₄
Al → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃
1. 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂
t
2. 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
3. Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
4. AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl
Объяснение:
Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 200 г 4,9%-ного раствора серной кислоты на карбонат бария.
0,1 моль 0,1 моль
BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + Н2О + СО2↑
Масса серной кислоты в растворе: 200 г × 0,049 = 9,8 г. Эта масса серной кислоты соответствует 0,1 моль Н2SO4.
Тогда по уравнению реакции количество углекислого газа составит также 0,1 моль. Объем СО2 при н.у. составит 2,24 дм3
Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до сотых. Например: 4,36.
ответ: объём газа равен 2,24 дм3
дм³.
Найди массу раствора хлорида магния с массовой долей соли 0,02, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,4 моль.
0,4 моль
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2
По уравнению реакции количество вещества хлорида магния составит 0,2 моль. Молярная масса MgCl2 равна 95 г/моль. Отсюда масса m(MgCl2) = 95 г/моль × 0,2 = 19 г
Масса раствора хлорида магния 19 г : 0,02 = 950 г
К сведению составителей задач. Нитрат серебра очень дорогой препарат и приучать студентов и может будущих сотрудников к экономии необходимо уже на на уровне решения задач.
Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.
ответ: масса раствора равна 950 г
г.
Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,15, потребуется для реакции с 14 г оксида алюминия?
52,9г 14 г
6НNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
0,84 моль 0,14 моль
М(Al2O3) = 102 г/моль
Найдем количество оксида алюминия: 14 г : 102 г/моль = 0,14 моль.
Тогда количество азотной кислоты составит 0,14 моль × 6 = 0,84 моль, а масса азотной кислоты 63 г/моль × 0,84 моль = 52,9 г
Вычислим массу раствора азотной кислоты: 52,9 г : 0,15 = 353 г
Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.
ответ: масса раствора равна 353 г
г.
Какая масса 10%-ного раствора нитрата магния прореагирует с 250 г 2%-ного раствора гидроксида калия?
0,045 моль 0,09 моль
Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 ↓ + 2KNO3
Вычислим массу гидроксида калия, содержащегося в 2% растворе
КОН. m(KOH) = 250 г × 0,02 = 5 г
Эта масса гидроксида калия соответствует 5 г : 56 г/моль = 0,09 моль. Тогда в реакцию с 0,09 моль КОН вступит 0,045 моль
нитрата магния. Рассчитаем массу нитрата магния и массу его 10% раствора. Молярная масса нитрата магния равна 148 г/моль.
m Mg(NO3)2 = 148 г/моль х 0,045 моль = 6,66 г
А масса раствора = 6,66 г : 0,1 = 67 г
Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 367.
ответ: масса раствора нитрата магния равна 67 г
г.