Из всех ацетиленовых углеводородов серьёзное промышленное значение имеет только ацетилен, который является важнейшим химическим сырьём. При горении ацетилена выделяется много тепла, что используется для резки и сварки металлов в ацетилен-кислородной сварке (расходуется до 30 % всего производимого ацетилена).
В конце 19-го — начале 20-го века широкой популярностью пользовались многочисленные ацетиленовые светильники (источником ацетилена служил дешевый карбид кальция), используемые на железнодорожном и водном транспорте, для освещения улиц, в быту. Несмотря на то, что сегодня массовое использование ацетиленовых фонарей ушло в их выпуск и потребление не прекратились. Они производятся в небольших количествах как походное снаряжение
Объяснение:
1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Au + H2SO4 = реакция не идёт
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaCl + HCl = реакция не идёт
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
3) 12,6 г Х г
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
n=1 моль n=2 моль
М = 126 г/моль М = 58,5 г/моль
m=126 г m =117 г
12,6 г Na2SO3 - Х г NaCl
126 г Na2SO3 - 117 г NaCl
m(NaCl) = 12,6 * 117 / 126 = 11,7 г
Из всех ацетиленовых углеводородов серьёзное промышленное значение имеет только ацетилен, который является важнейшим химическим сырьём. При горении ацетилена выделяется много тепла, что используется для резки и сварки металлов в ацетилен-кислородной сварке (расходуется до 30 % всего производимого ацетилена).
В конце 19-го — начале 20-го века широкой популярностью пользовались многочисленные ацетиленовые светильники (источником ацетилена служил дешевый карбид кальция), используемые на железнодорожном и водном транспорте, для освещения улиц, в быту. Несмотря на то, что сегодня массовое использование ацетиленовых фонарей ушло в их выпуск и потребление не прекратились. Они производятся в небольших количествах как походное снаряжение