Надо 1) уравнении окислительно-восстановительной реакции: s + hno3 → h2so4 + no2 + h2o сумма всех коэффициентов равна…… 2) какая масса осадка получится при взаимодействии 37 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 14% с избытком раствора хлорида меди (ii)?

1)

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O сумма коэффициентов - 16

Это если уравнение с коэффициентами, если без коэффициентов, как написано у тебя, то сумма коэффициентов = 5

2)

   5,18 г                                        Х г

Na2CO3 + CuCl2 = NaCl + CuCO3↓

   106 г                                         142 г

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M x n

m(Na2CO3) = 106 г/моль х 1 моль = 106 г

m(CuCO3) = 142 г/моль х 1 моль = 142 г

Теперь найдем массу карбоната натрия в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(Na2CO3) = 14% х 37 г / 100% = 5,18 г

Теперь найдем массу осадка, составив пропорцию по уравнению:

5,18 г / 106 г = Х г / 142 г 

m(CuCO3) = 5,18 г х 142 г / 106 г = 6,9 г

Решение на фото...................