НАДО 1. Определить массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении 142 г. Оксида фосфора(\/) в 500 г. Раствора, с массовой долей H3PO4 23,72%
2.Концентрированная серная кислота, имеющаяся в кабинете химии, содержит 4% воды. Вычислить массу воды в 0,5 л такой кислоты, если ее плотность 1,840 г/см 3
1. Дано:
V(CH2=CH-CH3) = 12 л
Знайти:
V(CO2)-?
Розв'язок.
2СН₂=СН-СН₃ + 9О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О
З РХР бачимо, що V(CO₂)=3V(C₃H₆)
V(CO₂) = 3*12 л = 36 л
Відповідь: 36 л2. Дано:m(K₂CO₃) = 13,8 г
η(C₁₇H₃₅COOK) = 70% або 0,7
Знайти:
m(C₁₇H₃₅COOK)-?
Розв'язок.
М(K₂CO₃) = 138 г/моль
n(K₂CO₃) = m/M = 13,8 г/138 г/моль = 0,1 моль
М(C₁₇H₃₅COOK) = 322 г/моль
2C₁₇H₃₅COOH + K₂CO₃ => 2C₁₇H₃₅COOK + CO₂ + H₂O
З РХР бачимо, що n(теор. C₁₇H₃₅COOK)=n(K₂CO₃)
n(теор. C₁₇H₃₅COOK)= 0,1 моль
n(пр. C₁₇H₃₅COOK)= n(теор. C₁₇H₃₅COOK)*η(C₁₇H₃₅COOK)
n(пр. C₁₇H₃₅COOK)= 0,1 моль*0,7 = 0,07 моль
m(C₁₇H₃₅COOK) = n(пр. C₁₇H₃₅COOK)*М(C₁₇H₃₅COOK)
m(C₁₇H₃₅COOK) = 0,07 моль*322 г/моль = 22,54 г
Відповідь: 22,54 гДано:
D[CO2](X)=2
m(X) = 13,2 r
m(H2O) = 10.8 r
V(CO2)=13,44 л (н.у.)
Найти:
Мол. ф-ла-?
Стр. ф-ла-?
Объяснение:
n(H)=2n(H2O) = 2*m/M = 2*10.8/18 = 1,2 моль
m(H) = n*M = 1,2 моль*1 г/моль = 1,2 г
n(C) = n(CO2) = V/Vm = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль
m(C) = n*M = 0.6 моль*12 г/моль = 7,2 г
m(O) = 13,2-(1,2+7,2) = 4,8 г
n(O) = m/M = 4,8/16 = 0,3 моль
С:Н:О = 0,6:1,2:0,3 = 2:4:1
Простейшая формула С2Н4О
М(Х) = D[CO2](X)*М(СО2) = 2*44 г/моль = 88 г/моль
М(С2Н4О) = 44 г/моль
88/44 = 2
Молекулярная формула С4Н8О2 является истинной
Структурная формула: СН3-С(=О)-О-СН2-СН3 - этилацетат