Надо! 1.объем газа, который выделился при взаимодействии 40г технической меди, содержащей 20 % примесей с концентрированной азотной кислотой. 2. сколько литров аммиака потребуется для реакции с 5г технического оксида меди(11) содержащего 20% не востанавливающихся примесей

1 задача.

сначала составляем уравнение реакции

Cu+ 4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

40г-это масса куска меди с примесями, находим массу чистой меди в нем: 40*0,8=32 г.

находим теперь количество вещества меди: n=m/M(молярная масса)=32/64=0,5моль.

n(Cu)=2n(NO2) поэтому n(NO2)=0,5*2=1моль, для нахождения объема NO2 n(NO2)*22.4=22.4литра

2 задача

2NH3 + 3 CuO = N2 + 3 Cu + 3 H2O

m(CuO)=5*0.8=4г. 

n(CuO)=4/80=0.05моль

n(NH3)=0.05/3*2=0.03моль

V(NH3)=0.03*22.4=0.747литра