NaClO4+SO2+H2O=HCl+H2SO4
Надо определиться обменными какие окислительно - восстановителными?

Объяснение:

К 175г 38% - ного раствора соляной кислоты прилили 150г её 20% - ного раствора. Определите массовую долю соляной кислоты в её новом растворе.

Надеюсь, что

Имеются  два  раствора  соляной  кислоты.  Найдем  массы  соляной кислоты  в каждом  растворе:

1-ый  раствор  масса  раствора  175 г;  ω(HCl)  38%.  

              m(HCl)  = 175 г  × 0,38 =  66,5 г HCl

2-ый  раствор  масса  раствора  150 г;  ω(HCl)  20%.  

              m(HCl)  = 150 г  × 0,2 =  30 г HCl

Теперь  суммируем   массы  растворов:  175 г  +  150 г = 325 г

и массы  соляной  кислоты  (растворенного  вещества) в каждом  растворе:   66,5 г  +  30 г  =  96,5 г  НCl

Массовая  доля  соляной  кислоты  во  вновь  полученном  растворе  составит:  96,5 г  НCl :  325  г  =  0,297   или  29,7%

9

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ • 14. • _ _ _ _ _ _ _ _ _

~ ответ: 35

1) Mg(NO3)2 - 2 моль анионов

2) Ba(OH)2 - 2 моль анионов

3) K2SO4 - 2 моль катионов ( 2K(+) )

4) Na3PO4 - 3 моль катионов

5) (NH4)2CO3 - 2 моль катионов ( (NH4)2(+) )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ • 15. • _ _ _ _ _ _ _ _ _

~ ответ: 36

гидрокарбонат кальция + йодоводородная кислота

Ca(HCO3)2 + 2HI → CaI2 + 2H2O + 2CO2↑

Ca(+2) + 2HCO3(-) + 2H(+) + 2I(-) = Ca(+2) + 2I(-) + 2H2O + 2CO2↑

2HCO3(-) + 2H(+) = 2H2O + 2CO2↑

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ • 16. • _ _ _ _ _ _ _ _ _

~ ответ: ? -