Начале курса химии Вы знакомились с реакцией, протекающей между железом и серой.
 В каком массовом отношении надо взять эти вещества, чтобы продукт получился с минимальным количеством (содержанием) примесей
 Почему эта реакция начинается очень медленно, если порошкообразное железо много лет хранилось в лаборатории?
 Приведите уравнения реакций, отражающие свойства продукта этой реакции. Какую формулу имеет природное соединение железа с серой? Каковы степени окисления элементов в этом соединении?
 Приведите примеры минералов, основу которых составляют сульфиды металлов.
 Какие методы используют для получения металлов из этих руд?
 Почему смоченный водой сульфид железа легко «ржавеет»? Напишите уравнения протекающих при этом реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

Объяснение:

При начальном нагревании смеси железа и серы произойдет реакция с образованием сульфида железа(II)  по УХР:

Fe + S = FeS

До реакции при использовании магнита смесь можно разделить, железо притянется к магниту, останется сера. При образовании сульфида железа(II) при взятых эквимолярных количествах железа и серы, последнее не обладает магнитными свойствами и атомы железа, входящие в состав сульфида железа(II) притягиваться к магниту не будет. При взятии для проведения реакции железа в избытке, избыток железа после реакции будет притягиваться магнитом.

Mr[CH4] = Ar[C] + Ar[H] * 4 = 12.0107 + 1.00794 * 4 = 16.04246 = 16

Массовая доля углерода (C) = 12.0107 : 16.04246 * 100 = 74.868 %

Массовая доля водорода (H) = 4.03176 : 16.04246 * 100 = 25.132 %

Mr[NH3] = Ar[N] + Ar[H] * 3 = 14.0067 + 1.00794 * 3 = 17.03052 = 17

Массовая доля азота (N) = 14.0067 : 17.03052 * 100 = 82.245 %

Массовая доля водорода (H) = 3.02382 : 17.03052 * 100 = 17.755 %

Mr[H2O] = Ar[H] * 2 + Ar[O] = 1.00794 * 2 + 15.9994 = 18.01528 = 18

Массовая доля водорода (H) = 2.01588 : 18.01528 * 100 = 11.19 %

Массовая доля кислорода (O) = 15.9994 : 18.01528 * 100 = 88.81 %

Mr[HF] = Ar[H] + Ar[F] = 1.00794 + 18.9984032 = 20.0063432 = 20

Массовая доля водорода (H) = 1.00794 : 20.0063432 * 100 = 5.038 %

Массовая доля фтора (F) = 18.9984032 : 20.0063432 * 100 = 94.962 %

Объяснение: