Na3PO4 NaCl
SO3
HNO3
H2SO4
Fe
HCl
Cа(OH)2
P
Al2O3
MgO
FeO
CuCl2
N2O5
Ca
S
Na
SO2
NaOH
KOH
CO2
H2CO3
Fe(OH)3
P2O5
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Na2CO3
CaCO3
Al 2(SO4)3
Na2O
N2
Mg
H2
H2S
CuSO4
Na2SiO3
CaO
Mg(NO3)2
C
O2
H2SiO3
H3PO4
H2SO3
HF
FeS
K2SO4
K2S
CuO

Задания к дидактической карточке №1
Выпишите формулы простых веществ-неметаллов, назовите их.
Выпишите формулы простых веществ-металлов, назовите их.
Выпишите формулы оксидов, назовите их
Выпишите формулы оснований, назовите их
Выпишите формулы кислот, назовите их
Выпишите формулы солей, назовите их
Рассчитайте массу молекулы (М) веществa FeO
Определите степень окисления всех элементов NaBr

Показать ответ

Ответ:

Tasuhka

01.06.2022 21:09

ДАНО:

ω2(Cr2(SO4)3) = 0,15

Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О

ω3(Cr2(SO4)3) = 0,2

m р-ра (Cr2(SO4)3)=795 г

НАЙТИ:

1. m2(р-ра Cr2(SO4)3)

2. m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)

РЕШЕНИЕ:

m(р- ра) = m(р. в- ва) / ω(р. в- ва);

1. m3(Cr2(SO4)3) = 795г ∙ 0,2 = 159г

2. m3(Cr2(SO4)3) = m1(Cr2(SO4)3) + m2(Cr2(SO4)3)

m3(р-ра Cr2(SO4)3) = 795г

3. m3(р-ра Cr2(SO4)3) = m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) + m2(р-ра Cr2(SO4)3)

4. m1(Cr2(SO4)3) = ω1∙ m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О);

m2(Cr2(SO4)3) = ω2∙ m2(р-ра Cr2(SO4)3);

m2(Cr2(SO4)3) = 0,15∙ m2(р-ра Cr2(SO4)3);

5. ω1(Cr2(SO4)3) = М(Cr2(SO4)3)/ М(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)

ω1(Cr2(SO4)3) = 392г/мл׃ 716г/мл = 0,5475

6. m1(Cr2(SO4)3) = 0,5475∙ m2(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)

5. Пусть m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) = x; m2(р-ра Cr2(SO4)3) = y

x + y = 795

0,5475x + 0,15y = 159

Решаем систему уравнений:

x + y = 795 x = 100 m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) = 100г

0,5475x + 0,15y = 159 y = 695 m2(р-ра Cr2(SO4)3) = 695г

ОТВЕТ: для получения раствора с массовой долей 20% массой 795г потребуется 100г кристаллогидрата Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О и 695г 15% раствора сульфата хрома (III

0,0(0 оценок)

Ответ:

aredov1987p069bi

28.12.2020 17:56

Ag + 2HNO3 конц. хол. = AgNO3 + H2O + NO2
Fe + HNO3 конц. хол. # реакция не идёт.
Al + HNO3 конц. хол. # реакция не идёт
Ag + HCl # реакция не идёт
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)
n = $\frac{V}{Vm}$
n(NO2) = $\frac{1,68}{22,4}$ = 0,075 моль
n(NO2) = n(Ag) = 0,075 моль (т.к. перед формулами веществ в уравнении реакции не стоят цифры, то их количества вещества равны)
m = M*n
m(Ag) = 108 * 0,075 = 8,1 г
m(Fe) + m(Al) = m смеси - m(Ag) = 35,9 - 8,1 = 27,8 г
n общ.(H2) = $\frac{15,68}{22,4}$ = 0,7 моль
Пусть n(H2)(2) - x моль, тогда n(H2)(1) - (0,7-x) моль
n(H2)(2) : n(Al) = 3 : 2
n(Al) = $\frac{2*n(H2)}{3}$ $\frac{2x}{3}$ моль
n(H2)(1) = n(Fe) = (0,7-x) моль
m(Al) = $\frac{27*2x}{3}$ = 18x г
m(Fe) = 56*(0,7-x) = 39,2 - 56x г
18x + 39,2 - 56x = 27,8
18x-56x = 27,8 - 39,2
-38x = -11,4
x = $\frac{11,4}{38}$ = 0,3
m(Al) = 18*0,3 = 5,4 г
m(Fe) = 56(0,7-0,3) = 56*0,4 = 22,4 г
w = m вещества/m смеси * 100%
w(Ag) = $\frac{8,1}{35,9}$ * 100% = 22,56%
w(Fe) = $\frac{22,4}{35,9}$ * 100% = 62,4%
w(Al) = $\frac{5,4}{35,9}$ * 100% = 15,04%
ответ: w(Ag) = 22,56%
w(Fe) = 62,4%
w(Al) = 15,04%

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия