На титрование 10мл раствора серной кислоты h2so4 затратили 45 мл раствора naoh с концентрацией 0.07 моль экв/л. рассчитайте cэкв и молярную концентрацию cм раствора кислоты. напишите уравнение реакции нейтрализации.

Масса вещества, вступившая в реакцию на электроде связана с количеством электричества законом Фарадея:
m = [M/(n * F)] * I * τ, где
М - молярная масса вещества
n - число электронов
F - число Фарадея (26,8 А*ч)
I - сила тока
τ - время электролиза, ч

ВТ - выход по току - доля электричества, пошедшая на осуществление целевой реакции. Рассчитывается как отношение практически осажденной массы металла к массе, рассчитанной по закону Фарадея

Рассчитываем массу меди, которая теоретически может выделиться при указанных условиях электролиза
m(т) = [64/(2*26,8)] * 5 * 1 = 5,97 г

ВТ = 5,6/5,97 = 0,938

ответ: 93,8%

M (H2SO4)=98г/моль
98г-->1М
Х г -->0,4М
Х=39,2г

39,2г-->1л
Х г --> 0.25л
Х=9.8г (H2SO4)
Поскольку серная кислота это жидкость измеряет его объем, а не массу, для этого надо знать плотность исходного раствора, а плотность исходного раствора зависит от массовой доли кислоты(к сожалению вы не написали массовую долю), плотность можно найти в справочных таблицах (вложил, если не видно то можно найти в интернете)
Масса исходного раствора тоже зависит от массовой доли кислоты

m(р-ра)=m(H2SO4)/W(H2SO4)
V(р-ра)=m(р-ра)/p

После того, как определили объем, надо брать 250 мл ровую мерную колбу, и налить воду до половину, затем с мерной пипетки налить нужный объем килоты и снова налить воду до указанной метки.