На сжигание некоторого углеводорода понадобился углеводород количеством 0,16 моль и затратили кислород объёмом 16,128 дм кубических. найти молекулярную формулу данного углеводорода.

n(O2) = V(O2)/Vm  (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(O2) = 16,128/22,4 = 0,72 моль

объемы углеводорода и кислорода вступивших в реакцию относятся как 0,16:0,72 = 2:9

Уравнение в общем виде:

2СхНу + 9О2 = 2хСО2 + уН2О

Составим уравнение для кислорода: 2х + у = 18

Методом подбора устанавливаем, что единственными приемлемыми с математической и химической точки зрения значениями для х и у являются 3 и 6. Подставляем их в формулу углеводорода, получаем С3Н6 - пропен.