На «свойства веществ различных классов и ионные реакции» уравнять молекулярный переход, написать в полном и кратком ионном виде взаимодействия оксидов с кислотами и щелочами. (это общее ). №1 тема «свойства оксидов» cuo+hno3"cu(no3)2+h2o k2o+h2so4"k2so4+h2o основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды so2+koh"k2so3+h2o p2o5+naoh"na3po4+h2o ангидриды (кислотные оксиды) реагируют со щелочами с образованием соли и воды №2 тема «свойства оснований» cu(oh)2+hno3"cu(no3)2+h2o koh+h3po4"k3po4+h2o основания (любые) реагируют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) ba(oh)2+fecl2"fe(oh)2+bacl2 naoh+febr3"fe(oh)3+nabr щёлочи реагируют с растворимыми солями с образованием нерастворимого основания и новой соли №3 тема «свойства кислот» babr2+h2so4"baso4+hbr agno3+hcl"agcl+hno3 соль-реактив взаимодействует с кислотой, в которой надо определить анион кислотного остатка, с образованием нерастворимой соли и новой кислоты. caco3+hcl"cacl2+co2#+h2o na2so3+hno3"nano3+so2#+h2o сольная кислота реагирует с солями слабых нестойких кислот с образованием газа, воды и соли сильной кислоты. №4 тема «свойства солей» cacl2+na2so4"caso4+nacl agno3+na3po4"ag3po4+nano3 соль-реактив реагирует с солью, у которой определяется анион, с образование нерастворимой соли и растворимой новой соли.
неметаллические свойства у этих хим. элементом усиливаются с возрастанием относительной атомной массы. если посмотреть на схемы строения атомов этих элементов, то увидишь, что у бора их всего 3 электрона на внешнем энергетическом уровне, а значит ему их проще "отдать" - слабо проявляются неметаллические свойства. У кислорода на внешнем эн. уровне 6 электронов, до 8 не хватает только 2 электронов, ему легче присоединить недостающие электроны, значит у него будут проявляться неметаллические свойство более всего (из перечисленных хим.элементов)