На свалку привезли снег собранный с дорог и тротуаров города . Как разделить на коммпоненты мусор, состоящий из железа,соли,пласитка,песка и очистить снег (талую воду) от мусора. Определите массовые доли коммпонентов смеси
Дано: ω(С₆Н₁₂О₆) = 40% или 0,4 m(p-pa C₆H₁₂O₆) =500 г ω'(C₆H₁₂O₆) =30% или 0,3 Найти: m(H₂O) - ? m(p-pa C₆H₁₂O₆) c ω(С₆Н₁₂О₆) = 40% - ? Решение. Примем массу р-ра фруктозы с массовой долей 0,4 за х г, тогда масса фруктозы в этом растворе будет равна 0,4х г, а массу воды за у г 0,4х/(х+у)= 0,3 х+у = 500 г Решив эту систему уравнений получим, что х=375 г, что соответствует массе 40% р-ра фруктозы и у = 125 г, что соответствует массе воды. Проверка: m'(p-pa) = 375 г + 125 г = 500 г (соответствует условию задачи) m(C₆H₁₂O₆) = 375 г*0,4 = 150 г ω'(C₆H₁₂O₆) = 150 г/500 г*100% = 30% Задача решена верно. ответ: для приготовления 500 г р-ра фруктозы с 30% концентрацией необходимо взять 375 г 40% фруктозы и 125 г воды.
1) P₂O₅ — не будет, т.к. он кислотный (кислота + кислотный оксид??? Масло масляное :) ) NaOH + HCl = NaCl + H₂O ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ KCl — не будет, т.к. это уже соль соляной (хлороводородной) кислоты Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O H₂SO₄ — не будет, т.к. это кислота (та же ситуация, что с P₂O₅ – масло масляное) Кислоты реагируют с щелочами, гидроксидами металлов (+амфотерных), с солями, если образуется осадок или газ.
2) SnO — оксид олова (II). Для доказательства амфотерности нужно провести 2 реакции: с кислотой и с основанием. Амфотерные оксиды – те, которые проявляют себя как основные, так и кислотные. SnO + 2HCl(разб) = SnCl₂ + H₂O SnO + 2NaOH = Na₂SnO₂ + H₂O
ω(С₆Н₁₂О₆) = 40% или 0,4
m(p-pa C₆H₁₂O₆) =500 г
ω'(C₆H₁₂O₆) =30% или 0,3
Найти:
m(H₂O) - ?
m(p-pa C₆H₁₂O₆) c ω(С₆Н₁₂О₆) = 40% - ?
Решение.
Примем массу р-ра фруктозы с массовой долей 0,4 за х г, тогда масса фруктозы в этом растворе будет равна 0,4х г, а массу воды за у г
0,4х/(х+у)= 0,3
х+у = 500 г
Решив эту систему уравнений получим, что х=375 г, что соответствует массе 40% р-ра фруктозы и у = 125 г, что соответствует массе воды.
Проверка:
m'(p-pa) = 375 г + 125 г = 500 г (соответствует условию задачи)
m(C₆H₁₂O₆) = 375 г*0,4 = 150 г
ω'(C₆H₁₂O₆) = 150 г/500 г*100% = 30%
Задача решена верно.
ответ: для приготовления 500 г р-ра фруктозы с 30% концентрацией необходимо взять 375 г 40% фруктозы и 125 г воды.
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
KCl — не будет, т.к. это уже соль соляной (хлороводородной) кислоты
Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O
H₂SO₄ — не будет, т.к. это кислота (та же ситуация, что с P₂O₅ – масло масляное)
Кислоты реагируют с щелочами, гидроксидами металлов (+амфотерных), с солями, если образуется осадок или газ.
2) SnO — оксид олова (II). Для доказательства амфотерности нужно провести 2 реакции: с кислотой и с основанием. Амфотерные оксиды – те, которые проявляют себя как основные, так и кислотные.
SnO + 2HCl(разб) = SnCl₂ + H₂O
SnO + 2NaOH = Na₂SnO₂ + H₂O
3) S + O₂ = SO₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
BaSO₄ + H₂SO₄(к) = Ba(HSO₄)₂
Ba(HSO₄)₂ + Ba(OH)₂ = 2BaSO₄ + 2H₂O
4) NaClO₄ — перхлорат натрия, средняя соль, простая
CrCl₃ — хлорид хрома (III), средняя соль, простая
[Al(OH)₂]₂SiO₃ — силикат дигидроксоаллюминия, основная соль, простая
Ca(HCO₃)₂ — гидрокарбонат кальция, кислая соль, простая
K₂[Ni(CN)₄] — тетрацианоникколат (II) калия, средняя соль, смешанная
5) Прилепил внизу ↓
6) Прилепил внизу ↓↓ (насчёт карбоната хрома конечно не очень уверен... но изобразил, что смог:) )
// на обезьянку не обращай внимание, это своеобразная подпись ;) //