На рисунке изображён прибор для получения углекислого газа и проведения качественной реакции для его определения.
Если к веществу А прилить раствор соляной кислоты, то выделится углекислый газ, при пропускании которого через вещество D вновь образуется вещество А. Напишите сбалансированные уравнения перечисленных в задании реакций.

(Во второй реакции опишите наблюдаемый признак реакции)

Раствор при 150°С?) может все-таки при 15°С?) я решал с 15°С:

Нужно воспользоваться двумя формулами:
π = cRT;
c = ν/V = (m/M)/(m(р-ра)/ρ) = (ωm(р-ра)/М)/(m(р-ра)/ρ) = ωρ/М;
где
π - осмотическое давление (Па);
c - молярная концентрация (моль/л);
R = 8,314 Дж/(моль×К) - универсальная газовая постоянная;
T - температура (К); (15°С = (15+273) К = 288 К);
ρ - плотность раствора (г/л); (1,019 г/см³ = 1019 г/л);
ω - массовая доля растворенного вещества;
M - молярная масса С12Н22О11 (г/моль).
В ответе должно получиться 356,7 Па.

Уравнение реакции: MnO2 + 4HCl —(t°)→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Находим количество вещества выделившегося газа:
ν(Cl2) = V(Cl2) : Vm = 2,24 л : 22,4 л/моль = 0,1 моль.
Количество вещества прореагировавшего MnO2, по уравнению реакции, совпадает с количеством вещества Cl2 (коэффициенты в уравнении реакции относятся как 1:1, т.е. равны), т.е ν(MnO2) = 0,1 моль.
Находим массу прореагировавшего MnO2:
m(MnO2) = ν(MnO2) × M(MnO2) = 0,1 моль × 87 г/моль = 8,7 г.
Находим массу непрореагировавшего MnO2:
m = m0(MnO2) - m(MnO2) = 10,875 г - 8,700 г = 2,175 г.
Находим массовую долю непрореагировавшего MnO2:
ω = m : m0(MnO2) = 2,175 г : 10,875 г = 0,2 = 20%.