Контрольная работа № 4 «Свойства неорганических веществ», 8 класс
Контрольная работа «Свойства неорганических веществ» предназначена для проверки знаний обучающихся по соответствующей теме в конце третьей четверти при использовании УМК Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.
Объяснение:
Контрольная работа № 4 «Свойства неорганических веществ»
Вариант 1
1. Выписать из списка веществ оксиды, основания, кислоты , соли и назвать их:
Впроцессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого. окисление — процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления. при окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов. в некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части (см. свободные радикалы) . при этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле. окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель: окислитель + e− сопряжённый восстановитель. восстановление восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается. при восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. при этом происходит понижение степени окисления элемента. примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др. восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель: восстановитель — e− сопряжённый окислитель. несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем. окислительно-восстановительная пара окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями. в любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, то есть восстановлением, другая — с отдачей электронов, то есть окислением.
Контрольная работа № 4 «Свойства неорганических веществ», 8 класс
Контрольная работа «Свойства неорганических веществ» предназначена для проверки знаний обучающихся по соответствующей теме в конце третьей четверти при использовании УМК Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.
Объяснение:
Контрольная работа № 4 «Свойства неорганических веществ»
Вариант 1
1. Выписать из списка веществ оксиды, основания, кислоты , соли и назвать их:
H2SO4 , Cu(OH)2,K3PO4, CaO,
2. Составить формулы соединений:
а) оксида углерода( II) ,б) гидроксида меди, в) хлороводородной кислоты, г) сульфата натрия
3. Написать уравнения химических реакций:
а) H2SO4 + Mg б) Na2 O + HBr в) SO2 + CaO г)CaCO3 + HCl д) AlCl3 + АgNO3
Указать названия продуктов реакции.
4. Задача. Какая масса натрия потребуется для реакции взаимодействия с 16 г серы, если в результате реакции образовался сульфид натрия?
5. Осуществить переходы: калий→ оксид калия→ гидроксид калия → сульфат калия
Вариант 2
1. Выписать из списка веществ оксиды, основания, кислоты , соли и назвать их: NaOH , H3PO4, SO2 , CaCO3
2 . Составить формулы соединений:
а) оксида азота ( IV) ,б) гидроксида калия, в) хлорида натрия, г) сульфида бария
3. Написать уравнения химических реакций:
а) HCl + К б) К2 O + HBr в) CaCO3 + H2 SO4 г) СO2 + CaO д) Ba(OH)2 + SiO2
Указать названия продуктов реакции.
4. Вычислите объем газообразного хлора, который вступит в реакцию с натрием, для получения 11,7 г хлорида натрия.
5. Осуществить переходы: сера→ оксид серы (IV) →сернистая кислота →сульфит натрия
Вариант 3
1. Выписать из списка веществ оксиды, основания, кислоты , соли и назвать их:
H2 SO3 , MgO, Cu(OH)2, CaSO4
2 . Составить формулы соединений:
а) гидроксида кальция, б) угольной кислоты, в) нитрата натрия, г)хлорида магния
3. Написать уравнения химических реакций:
а) H2SO4 + К б) H3PO4+ NaOH в) NaOH + Al(NO3)3 г) K2CO3 + HCl д) СаO + H2O
Указать названия продуктов реакции.
4. Найдите массу фосфора, вступившего в реакцию с кислородом, необходимого для получения оксида фосфора (V) массой 14,2 г.
5. Осуществить переходы: кальций →оксид кальция →гидроксид кальция →нитрат кальция
Вариант 4
1. Выписать из списка веществ оксиды, основания, кислоты , соли и назвать их:
SO3 , Al(NO3)3, H2SO4, NaOH,
2 . 2. Составить формулы соединений:
а) оксида натрия ,б) гидроксида бария, в) азотной кислоты, г) карбоната натрия,
3.Написать уравнения химических реакций:
а) H2SO4 + Zn б) CaO + HBr в) SO2 + Na2 O г)NaOH + Fe(NO3)3 д) KOH + SiO2
Указать названия продуктов реакции.
4. Найдите объем кислорода, необходимого для окисления 4 г кальция.
5. Осуществить переходы: углерод→ оксид углерода →угольная кислота →карбонат натрия