На практической работе Артём приготовил насыщенный раствор, в котором при комнатной температуре максимально растворился сульфат калия в воде объёмом 3 мл. Инна отлила немного такого раствора, нагрела его и добавляла туда понемногу ещё сульфат калия. Затем раствор охладился до комнатной температуры. Какой раствор хотела получить Инна? Что может произойти в её пробирке?
1. Ошибка заключается в том, что в данном случае реакция не идёт, так как не образуется газ, осадок или вода.
2. Ошибка заключается в том, что в правой части уравнения неправильно написан гидроксид меди. Если медь проявляется степень окисления +2, то формула будет иметь вид Cu(OH)2.
3. Ошибка заключается в том, что уравнение неправильно уравнено. Забыли поставить коэффициент 2 перед водой в правой части уравнения.
4. Здесь не уверен. Либо ошибка заключается в том, что должен был образоваться пероксид натрия Na2O2, либо в том, что в правой части уравнения у кислорода написано 2-, хотя должно быть -2, так как это степень окисления.
Объяснение:
ответ:Соединение, формула которого CaCO3, очень заинтересовало меня, потому что, оно представлено бесконечным многообразием форм как в живой, так и неживой природе
Мне захотелось узнать, какие формы карбоната кальция встречаются в природе, какие химические превращения они претерпевают. Эти вопросы и определили содержание моего исследования.
Образование огромных пластов природного карбоната кальция, различных форм известняка, мела, мрамора, в первую очередь связано с жизнедеятельностью морских организмов: известковых водорослей, раковинных простейших, многих моллюсков, иглокожих, кораллов, корненожек. Они строят свой скелет из соединений кальция, преимущественно из карбоната — CaCO3. Наш родной город Москва стоит именно на таких отложениях, которые сформировались еще в каменноугольный период 300 миллионов лет тому назад.
Карбонат кальция (углекислый кальций) CaCO3, средняя соль угольной кислоты (H2CO3). В природе образует два минерала, различающиеся кристаллической структурой: широко распространённыйкальцит и арагонит.
Карбонат кальция трудно растворяется в воде (14 мг кальцита в 1 л при 18 °С), легко — в кислотах.
Природный карбонат кальция (известняк, мрамор) применяют как строительный материал; мел как наполнитель для резиновых смесей, бумаги, линолеума
— в производстве зубного порошка, косметических средств и т.д.
При нагревании выше 900 °С карбонат кальция разлагается:
Кальцит (известковый шпат) минерал, химического состава CaCO3.
Кальцит — один из наиболее распространённых минералов в земной коре, встречается особенно часто среди гидротермальных образований, в вулканических породах. Выпадает из известковых горячих источников в виде туфа (травертина). Огромные массы кальцита образуются в виде осадка в морских бассейнах, частично биогенным путём.
выбери
Объяснение: