На практической работе Андрей приготовил насыщенный раствор, в котором
при комнатной температуре максимально растворился хлорид кальция в воде объёмом 3 мл. Жанна отлила немного такого раствора, нагрела его и добавляла туда понемногу ещё хлорид кальция. Затем раствор охладился до комнатной температуры. Какой раствор хотела получить Жанна? Что может произойти в её пробирке?
2,5 моль 5 моль
4 FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2
120 г/моль
300 г
если 80% тогда 240 г 5 моль
2SO2 + O2 = 2SO3
490 г
SO3 + H2O = H2SO4
98 г/ моль
5 моль
2. Установите формулу соли, содержащей: А) 40% меди, 20% серы, 40% кислорода, 40/64 -- 0,625
20/32 0,625
40/ 16 2,5
самое меньший 0,625 значит делим всех получается 1*1*4
Формула CuSO4 остальное также
Б) 46,7% железа и 53,3% серы, В) 36,5% натрия, 25,4% серы и 38,1% кислорода, Г) 36% алюминия и 64% серы.
32 г
3. Для реакции 2 SO2 + O2---> 2SO3 Определите А) массу оксида серы
64 г/моль 80 г/ моль
0,5 моль 0,5 моль
40 г
(6) образующегося при окислении 32 г оксида серы (4 )
Б) объем (н. у.) оксида серы (4) необходимого для получения 20 г оксида серы(6) ответ 16 г
В)объем ( н. у .)кислорода, необходимого для окисления 5 моль оксида серы(4 ответ 56 л