На практической работе Андрей и Инна растворяли в пробирке № 1 сульфат натрия в воде объёмом 1 мл, в пробирке № 2 — керосин в воде объёмом 1 мл. В какой пробирке растворённого в воде вещества окажется меньше? ответ поясните.​

Объяснение:

1.              

H2O        0,25 моль          4,5 г       1,505*10^23      5,6 л

N2           2 моль               56  г       12,04*10^23      44,8 л

CO           0,5 моль            14 г         3,01*10^23        11,2 л

2. C)20 моль

3. С)90г/моль

4.Дано:

m(Mg) = 12 г.

Найти: m(MgO)

2Mg + O2 = 2MgO

Находим моль известного нам вещества (магния) по формуле n=m/M , M(Mg) = 24 г/моль.

n(Mg)= 12/24 = 0,5 (моль )

 Сравниваем количество известных нам моль (магния) и вещества, которое нам необходимо найти (оксида магния). Видим, что они реагируют 2:2, т.е. как 1:1.

 n(Mg)=n(MgO)=2:2 (сокращая 1:1 получается) ⇒ n(Mg)=n(MgO) = 0,5 моль.

Находим массу необходимого нам вещества (оксида магния) по формуле m=n*M ,M(MgO) = 40 г/моль.

m(MgO) = 40 * 0,5 = 20 г.

ответ: 20 г.

Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны!
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.