На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в следующих реакциях. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCl + H2O.
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O.
Объяснение:
6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O
Fe(+2)S(+6)O(-2) + K(+)Cl(+5)O(-2) + H(+)S(+6)O(-2) = Fe(+3)S(+6)O(-2) + K(+)Cl(-) + H(+)O(-2)
2Fe(+2) -2e = 2Fe(+3) 3 ок-ие
в-ль
Cl(+5) +6e = Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O
K(+)Mn(+7)O(-2) + K(+)N(+3)O(-2) + H(+)S(+6)O(-2) = Mn(+2)S(+6)O(-2) + K(+)N(+5)O(-2) + K(+)S(+6)O(-2) + H(+)O(-2)
Mn(+7) +5e = Mn(+2) 2 в-ие
ок-ль
N(+3) -2e = N(+5) 5 ок-ие
в-ль