На ! определите формулу органической кислоты, для нейтрализации 0,1 моль которой израсходовано 250 мл 0,8-молярного раствора гидроксида натрия.​

Дано:   m(HNO₃) = 12,6 г      
Найти: V(CO₂) -?                                                   x
                                                                           ↑CO₂↑
                                                                           1 моль
                                                   12,6 г               22,4 л/моль
                                   K₂CO₃ + 2HNO₃ = H₂CO₃ +2KNO₃        
                                                  63 г/моль          ↓H₂O
                                   Где же газ ? А ведь угольная кислота слабая и 
                                   сразу же распадается на CO₂ и H₂O
1) M(HNO₃) = 1 + 14 + 3 * 16 = 15 + 48 = 63 г/моль

2)n(HNO₃) = = 0,2 моль

По ур-ю р-ции n(HNO₃) : n(CO₂) = 2 : 1 => n(CO₂) =
* 0,2 =  0,1 моль

V(CO₂) = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,1 моль = 2,24 л

А фото реакции чёт загружать не хочет

CH2(NH2) -COOH + CH3 - CH(NH2) - COOH = NH2CH2 - CO -  NH -CH(CH3)
             75                           89                                                    146
-COOH + H2O
находим избыток недостаток примем за Х    CH3 - CH(NH2) - COOH
составим соотношение 7,5/75 = Х/89   Х = 8,9г CH3 - CH(NH2) - COOH -в недостатке и по нему находим массу дипептида
8,7/89 = У/146  У = 14,26г
второй
находим количество веществаCH3 - CH(NH2) - COOH =8,7г/89г/моль =0,098моль
находим количество вещества NH2CH2 - CO -  NH -CH(CH3) по уравнению реакции
 1моль 1моль
0,098моль---Хмоль                    Х = 0,098моль
находим массу дипептида = 0,098моль*146г/моль =14,26г