На нейтрализацию раствора полученного при взаимодействии гидрида кальция с водой затратили раствор объемом 43.67 мл с массовой долей хлороводорода 29,2% и плотностью 1,145г/мл.какой обьем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделился при разложении гидрида.

Дано:
V(p-pa HCl)  = 43,67 мл
ρ(p-paHCl) = 1,145 г/мл
ω(HCl) = 29,2% или 0,292
Найти:
V(H2)-?

M(HCl) = 36.5  г/моль
m(HCl) = 43,67 мл*1,145 г/мл*0,292 =  14,6 г
n(HCl) = m/M = 14,6 г/36,5 г/моль = 0,4 моль
СaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑  (1)
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O  (2)
Из УХР2 видно, что n(Ca(OH)2) = 0,5n(HCl)
n(Ca(OH)2) = 0,5*0,4 моль = 0,2 моль
Из УХР1 видно, что n(H2) = 2n(Ca(OH)2)
n(H2) = 2*0,2 моль = 0,4 моль
V(H2)=n*Vm = 0,4 моль*22,4 л/моль = 8,96 л
ответ: 8,96 л