На настрій карбонат масою 127,2 г подіяли надлишком хлоридної кислоти.Обчисліть,яка маса і кількість речовини глюкози може утворитись в процесі фотосинтезу,якщо утворений газ повністю використається
1) К 200г 14%-ного раствора соли добавили 80г воды. В 200г 14%- м раствора содержится 200*0,14 = 28 г соли и 200-28 = 172 г воды. После того, как добавили 80 г воды, в растворе её стало 172+80 = 252 г. Массовая доля соли массой 28 г в полученном растворе массой 200+80 = 280 г составит: (28/280)*100 = 10%.
2) 500 мл 12%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,08 г/мл имеют массу 500*1,08 = 540 г. Серной кислоты в нём содержится 540*0,12 = 64,8 г, а воды 540-64,8 = 475,2 г. 64,8 г серной кислоты содержится в 64,8/0,78 = 83,07692 г 78% раствора, объём которого равен 83.07692/1,7 = 48,86878 мл, кроме того, в нём содержится 83,07692*(1-0,78) = 18,27692 г (мл) воды. Значит, надо взять 48,86878 мл 78% кислоты и добавить воды 475,2-18,27692 = 456,9231 мл. Проверяем: 64,8/(64,8+18,27692+456,9231) = 0,12 или 12%.
3) 400 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,262 и плотностью 1,13 г/мл имеют массу 400*1,13 = 452 г. Хлороводорода в нем 452*0,262 = 118,424 г.
а)m(NaOH) = 140 г а)n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)
М(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH) = 140 / 40 = 3,5 моль
б)m(Cu(OH)2)=70 г б) n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2)
М(Cu(OH)2) = 97,5 г/моль n(Cu(OH)2) = 70 / 97,5 = 0,7 моль
Найти:
n(NaOH)
n(Cu(OH)2)
2) Дано:
а)n(Fe(OH)2=16 моль а) m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) * M(Fe(OH)2)
М(Fe(OH)2) = 90 г/моль m(Fe(OH)2) = 16 * 90 = 1440 г
б) n(Fe(OH)3) = 8 моль б) m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3)
М(Fe(OH)3) = 107 г/моль m(Fe(OH)3) = 8 * 107 = 856 г
Найти:
m(Fe(OH)2)
m(Fe(OH)3)
В 200г 14%- м раствора содержится 200*0,14 = 28 г соли и 200-28 = 172 г воды.
После того, как добавили 80 г воды, в растворе её стало 172+80 = 252 г.
Массовая доля соли массой 28 г в полученном растворе массой 200+80 = 280 г составит:
(28/280)*100 = 10%.
2) 500 мл 12%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,08 г/мл имеют массу 500*1,08 = 540 г.
Серной кислоты в нём содержится 540*0,12 = 64,8 г, а воды 540-64,8 = 475,2 г.
64,8 г серной кислоты содержится в 64,8/0,78 = 83,07692 г 78% раствора, объём которого равен 83.07692/1,7 = 48,86878 мл, кроме того, в нём содержится 83,07692*(1-0,78) = 18,27692 г (мл) воды.
Значит, надо взять 48,86878 мл 78% кислоты и добавить воды 475,2-18,27692 = 456,9231 мл.
Проверяем: 64,8/(64,8+18,27692+456,9231) = 0,12 или 12%.
3) 400 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,262 и плотностью 1,13 г/мл имеют массу 400*1,13 = 452 г.
Хлороводорода в нем 452*0,262 = 118,424 г.