Na[Ag(SCN)2] 1.)лиганды и их заряд
2.)величину и знак заряда комплексного иона
3.)характер диссоциации и константу нестойкости
[Cr(H2O)6]Br3
1.)лиганды и их заряд
2.)величину и знак заряда комплексного иона
3.)характер диссоциации и константу нестойкости
Первым элементом с таким нарушением является хром. Рассмотрим подробнее его электронное строение (рис. 6.16 а). У атома хрома на 4s-подуровне не два, как этого следовало бы ожидать, а только один электрон. Зато на 3d-подуровне пять электронов, а ведь этот подуровень заполняется после 4s-подуровня (см. рис. 6.4). Чтобы понять, почему так происходит, посмотрим, что собой представляют электронные облака 3d-подуровня этого атома.
Каждое из пяти 3d-облаков в этом случае образовано одним электроном. Как вы уже знаете из § 4 этой главы, общее электронное облако таких пяти электронов имеет шарообразную форму, или, как говорят, сферически симметрично. По характеру распределения электронной плотности по разным направлениям оно похоже на 1s-ЭО. Энергия подуровня, электроны которого образуют такое облако, оказывается меньше, чем в случае менее симметричного облака. В данном случае энергия орбиталей 3d-подуровня равна энергии 4s-орбитали. При нарушении симметрии, например, при появлении шестого электрона, энергия орбиталей 3d-подуровня вновь становится больше, чем энергия 4s-орбитали. Поэтому у атома марганца опять появляется второй электрон на 4s-АО.
Сферической симметрией обладает общее облако любого подуровня, заполненного электронами как наполовину, так и полностью. Уменьшение энергии в этих случаях носит общий характер и не зависит от того, наполовину или полностью заполнен электронами какой-либо подуровень. А раз так, то следующее нарушение мы должны искать у атома, в электронную оболочку которого последним "приходит"девятый d-электрон. И действительно, у атома меди на 3d-подуровне 10 электронов, а на 4s-подуровне только один
А-1. 2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3
*Соль=катион металла(или ион аммония)+кислотный остаток.
AlCl3 - хлорид алюминия
Al(NO3)3 - нитрат алюминия
Al2S3 - сульфид алюминия.
A-2. 4) H2S, HF, HCl
*В бескислородных кислота отсутствуют атомы кислорода.
A-3. 2) СuО
*CuO - единственный основный оксид в ряду, при взаимодействии с кислотой он будет образовывать соответствующую соль. Все остальные приведенные в списке оксиды являются кислотными, они не вступают в реакцию с кислотами.
А-4. 3) разложения
*Поэтому его и иногда называют термохимическим разложением.
А-5. 3) обмена
А-6. 3) синим
А-7. 2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2
*2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 -(t°)-> CuO + H2O
Fe(OH)2 -(t°)-> FeO + H2O
В-8. Кислотные оксиды:
СО2, Мn2О7, Сl2О7, P2O5
*Кислотным оксидам соответствуют кислоты:
CO2 - H2CO3
Mn2O7 - HMnO4
Cl2O7 - HCIO4
P2O5 - H3PO4
В-9.
1) FeCl3 -
В. хлорид железа(III)
2) Cu(NO3)2 -
А. нитрат меди(II)
3) Al2(SO4)3 -
Д. сульфат алюминия
4) K2СО3
Б. карбонат калия
В-10.
1) 2NaOH + СО2 ->
Б. Na2CO3 + Н2О
2) 2NaOH + H2SO4 ->
В. Na2SO4 + 2Н2О
3) Fe(OH)2 + 2НСl ->
Г. FeCl2 + 2Н2О
4) Fe(OH)2 ->
A. FeO + Н2О
В-11.
1) Fe(NO3)3 + 3KOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3KNO3
2) MgCO3 + 2НСl -> MgCl2 + H2O + CO2⬆️
3) HNO3 + KOH -> KNO3 + Н2О
4) BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
В-12.
1) Mg(OH)2 -(t°)-> MgO + H2O
2) 2Аl(ОН)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O
3) 2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O
4) Cu(OH)2 -(t°)-> CuO + H2O
С-13.
a) CaO + H2O -> Ca(OH)2
CaO + CO2 -> CaCO3
CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O
CaO + Ca(OH)2 -×->
CaO + NaCl -×->
б) P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
P2O5 + CO2 -×->
P2O5 + HNO3 -×->
P2O5 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2⬇️ + 3H2O
P2O5 + NaCl -×->
в) SiO2 + H2O -×->
SiO2 + CO2 -×->
SiO2 + HNO3 -×->
SiO2 + Ca(OH)2 -> CaSiO3⬇️ + H2O
SiO2 + NaCl -×->
С-14.
Первая склянка - CaO
Вторая склянка - CuО
Третья склянка - P2O5
В каждую добавим воду.
Зная, что оксид кальция основный оксид активного металла он будет бурно реагировать с ней с образованием гидроксида кальция(щелочи). Чтобы доказать это, можно сделать пробу лакмусом, который окрасит раствор в синий цвет, следовательно, среда щелочная.
Оксид меди(II) является основным, но образован слабым металлом и с водой никакой реакции проходить не будет. Среда нейтральная, лакмус подтвердит это, показав фиолетовый цвет раствора.
Оксид фосфора(V) кислотный, при взаимодействии с водой будет образовываться ортофосфорная кислота. Показать, что это действительно кислота можно с индикатора лакмуса, опять же. На этот раз он даст красный цвет, значит среда раствора кислотная.