Т.е. одна молекула сульфата железа (III) в растворе диссоциирует на два иона железа и 3 сульфат-иона. Вычисляешь количество вещества и выходишь на количество молекул. Количество ионов, которое образует одна молекула вещества тебе, тебе известно. Просто для ионов железа необходимо будет количество молекул умножить на 2, а для сульфат-иона на 3.
Один моль атомов железа (их количество, равно числу Авогадро, - 6,022·10^23) содержит 55,847 граммов. Сначала находишь количество вещества по формуле n(в-ва) = m(в-ва) / M (в-ва) Потом записываешь формулу вещества. Рассчитав количество вещества сульфата железа, мы можем выйти на количесто молекул в таком количестве вещества: N(молекул) = n(в-ва) * 6,02*10^23
1) Атомы состоят из положительно заряженного ядра и окружающих его отрицательно заряженных электронов. Ядро состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов. Число протонов Z (заряд ядра, порядковый номер в таблице Менделеева) равно число электронов в атоме (поэтому атом в целом не заряжен). Масса электрона почти в 2000 раз меньше масс протона и нейтрона, поэтому масса атома A (массовое число) определяется числом протонов Z и числом нейтронов N: A = Z + N Химические свойства атомов определяются в основном их валентными - внешними электронами. Атомы с одинаковыми зарядами ядра содержат одинаковое число электронов и проявляют одинаковые химические свойства. Эти числа указывают при записи элемента (заряд ядра снизу слева, обычно со знаком плюс, массовое число сверху слева, а иногда справа через дефис): ₊₅¹¹B (Z=5, A=11, N=A-Z=11-5=6) , U-238 2) ₊₅¹¹B Заряд ядра (порядковый номер, число протонов) Z=5, массовое число A=11, число нейтронов N=A-Z=11-5=6, число электронов равно числу протонов - 5. ₊₂₄⁵²Cr Заряд ядра (порядковый номер, число протонов) Z=24, массовое число А=52, число нейтронов N=A-Z=52-24=28, число электронов 24. ₊₅₀¹¹⁸Sn Заряд ядра (порядковый номер, число протонов) Z=50, массовое число А=118, число нейтронов N=A-Z=118-50=68, число электронов 50. 3) ₊₇N 1s² 2s² 2p³ ₊₁₃Al 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
Fe2(SO4)3 =диссоциация= 2Fe+ + 3SO42-
Т.е. одна молекула сульфата железа (III) в растворе диссоциирует на два иона железа и 3 сульфат-иона.
Вычисляешь количество вещества и выходишь на количество молекул. Количество ионов, которое образует одна молекула вещества тебе, тебе известно. Просто для ионов железа необходимо будет количество молекул умножить на 2, а для сульфат-иона на 3.
Один моль атомов железа (их количество, равно числу Авогадро, - 6,022·10^23) содержит 55,847 граммов.
Сначала находишь количество вещества по формуле n(в-ва) = m(в-ва) / M (в-ва)
Потом записываешь формулу вещества.
Рассчитав количество вещества сульфата железа, мы можем выйти на количесто молекул в таком количестве вещества:
N(молекул) = n(в-ва) * 6,02*10^23
Число протонов Z (заряд ядра, порядковый номер в таблице Менделеева) равно число электронов в атоме (поэтому атом в целом не заряжен). Масса электрона почти в 2000 раз меньше масс протона и нейтрона, поэтому масса атома A (массовое число) определяется числом протонов Z и числом нейтронов N: A = Z + N
Химические свойства атомов определяются в основном их валентными - внешними электронами. Атомы с одинаковыми зарядами ядра содержат одинаковое число электронов и проявляют одинаковые химические свойства.
Эти числа указывают при записи элемента (заряд ядра снизу слева, обычно со знаком плюс, массовое число сверху слева, а иногда справа через дефис): ₊₅¹¹B (Z=5, A=11, N=A-Z=11-5=6) , U-238
2)
₊₅¹¹B Заряд ядра (порядковый номер, число протонов) Z=5, массовое число A=11, число нейтронов N=A-Z=11-5=6, число электронов равно числу протонов - 5.
₊₂₄⁵²Cr Заряд ядра (порядковый номер, число протонов) Z=24, массовое число А=52, число нейтронов N=A-Z=52-24=28, число электронов 24.
₊₅₀¹¹⁸Sn Заряд ядра (порядковый номер, число протонов) Z=50, массовое число А=118, число нейтронов N=A-Z=118-50=68, число электронов 50.
3)
₊₇N 1s² 2s² 2p³
₊₁₃Al 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
4)
₊₂He 1s²
₊₄Be 1s² 2s²
₊₁₂Mg 1s² 2s² 2p⁶ 3s² - электронная формула
₊₁₂Mg 2) 8) 2) - схема строения атома.
Первый слой завершенный, состоит из 2 электронов, второй слой завершенный - 8 электронов, третий слой незавершенный - 2 электрона.
Графическая электронная конфигурация:
3s² ↑↓
2p⁶ ↑↓ ↑↓ ↑↓
2s² ↑↓
1s² ↑↓