Н 4.6. Під час нагрівання води в посудині виділяються бульбашки газу. Це пояснюють тим, що... и вода розкладається з утворенням газуватих речовин, 1 з підвищенням температури розчинність кисню у воді зменшується; ї молекули води стають легшими й «Вилітають» з рідини; оз поверхні посудини виділяється кисень.

№1.

Молярный объём (Vm) измеряется в л/моль.

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

№2.

По формуле: V = Vm · n; где: V - объём (л), Vm - молярный объём газов (л/моль), n - количество вещества (моль).

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

№3.

При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22,4 л.

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

A)

Дано:

n (N₂) = 2 моль.

Найти:

V (N₂) – ?

V (N₂) = Vm · n = 22,4 л/моль · 2 моль = 44,8 (л).

ответ: 44,8 л.

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

B)

Дано:

V (N₂) = 12 л.

Найти:

n (N₂) — ?

n (N₂) = V ÷ Vm = 12 л ÷ 22,4 л/моль ≈ 0,54 (моль).

ответ: 0,54 моль.

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

C)

Дано:

m (N₂) = 84 г.

Найти:

V (N₂) — ?

1. Найдём количество вещества азота по формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).

n (N₂) = 84 г ÷ 28 г/моль = 3 (моль).

2. Теперь найдём объём.

V (N₂) = 22,4 л/моль · 3 моль = 67,2 (л).

ответ: 67,2 л.

Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны!
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.