Можете указать только ответы. 1. Укажите обратимую реакцию(1)2А1 + 3О2 → А12О3 (2)2Nа + 2Н2О → 2NаОН + Н2 (3)С3Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2О (4)N2+3Н2 → 2NН3
2. Укажите необратимую реакцию при обычных условиях(1)2SО2 + О2 → 2SО3 (2)N2 +3Н2 → 2NН3 (3)2Н2+ О2 → 2Н2О (4)N2 + О2 → 2NО
3. В ходе протекания прямой реакции в системе: СН3СООН + С2Н5ОН ↔ СН3СООС2Н5 + Н2О концентрации уксусной кислоты в растворе (1)увеличивается (2)уменьшается (3)не меняется (4)сначала увеличивается, потом уменьшается
4. В ходе протекания обратной реакции в системе: С2Н6 ↔ С2Н4 + Н2 - Q температура в системе(1)повышается (2)понижается (3)не меняется (4)сначала понижается, затем повышается
V(H₂)=5л.
V(F₂)=10л.
V(HF)-?
ДЛЯ решения задачи применим Закон объемных отношений: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.
1. Запишем уравнение реакции :
H₂ + F₂= 2HF
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль водорода взаимодействует с 1моль фтора, значит 5л. водорода вступит в реакцию с 5л. фтора и 5л.фтора останется в избытке. Образуется 2моль фтороводорода, значит его образуется 10л.
3. ответ: 5л. фтора в избытке. Образовалось 10л. фтороводорода.
m(HCOOH)=130*0,5=65гр
M(HCOOH)=46г/моль
n(HCOOH)=m/M=65/46=1,4г/моль
n(HCOOH)=n(CH3COOH)=1,4моль
M(CH3COOH)=60г/моль
m(CH3COOH)=n*M=1,4*60=84гр
84 гр. это100% выход
х80%
х=84*80/100=67,2гр (CH3COOH)
С3
дано:
V(H2SO4)=300мл
w(H2SO4)=25%
p(H2SO4)=1,2 г/мл
V(Ba(NO3)2)=100мл
w(Ba(NO3)2)=10%
p(Ba(NO3)2))=1,04г/мл
w(H2SO4)?
решение:
m(ве-ва H2SO4)=V*p*w=300*1,2*0,25=90гр
m(ра-ра)H2SO4=m/w=90/0,25=360гр
m(ве-ва)Ba(NO3)2=V*p*w=100*1,04*0,1=10,2гр
m(ра-ра)Ba(NO3)2=m/w=10,2/0,1=102гр
w(H2SO4=m(Ве-ва)/m(ра-ра)=90/360+102*100=19,5%
p