Можете решить завтра сор ( 3 четверть )
дано уравнение реакции.
kmno4 + kno2 + h2so4 = mnso4 + kno3 + h2o +
а) расставьте коэффициенты в уравнении методом ионно-электронного .
(i) напишите полуреакцию процесса восстановления.
(ii) напишите полуреакцию процесса окисления.
(iii) напишите уравнение в ионном виде, укажите заряды ионов.
(iv) напишите молекулярное уравнение реакции.
30
b) определите окислитель
, восстановитель
2. а) определите, будет ли бром br2 окислять серебро ag до ионов серебра ag+. b) определите, будет ли йод i2 окислять серебро ag до ионов серебра ag+. обоснуйте ответ и подтвердите его расчётами.
воспользуйтесь для ответа данными электродных потенциалов.
ag+ + е ag +0.80 v
вг2 + 2 е~ и 2 вг~ +1.07 v 12 + 2 е~ 2 г +0.54 v
3. а) примеры солей, при электролизе растворов которых, на катоде и аноде соответственно образуются:
i) металл и
ii) водород и
iii) водород и
iv) металл и
b) напишите уравнения полуреакций, происходящих на катоде (-) и аноде (+), суммарное уравнение электролиза для любого примера (а).
4. составьте кластер «области применения инструментальных методов анализа» (не менее 6 областей применения).​

 CH3C(CH2CH3)=CHCH3

Объяснение:

см. фото

Объяснение:

Обозначим m(Na2SO4) = m. Тогда масса нового раствора будет 53 + m, а масса сульфата натрия в нем 53×0,07 + m. Отношение массы сульфата натрия к массе полученного раствора должно составить 10%/100% = 0,1. Составляем уравнение: 0,1 = (53×0,07 + m)/(53 + m), решая которое, получаем m = 1,77 г.

2. Масса безводного сульфата натрия в 100 г 10 % раствора по определению составляет 10 г. Найдем массовую долю ω(Na2SO4) в кристаллогидрате: ω = Mr(Na2SO4)/Mr(Na2SO4×10H2O) = 0,44, т.е. в 1 г Глауберовой соли содержится 0,44 г Na2SO4. Нужные нам 10 г будут содержаться в 10/0,44 = 22,7 г Глауберовой соли. Таким образом, для приготовления нужного нам раствора следует взять 22,7 г (Na2SO4×10H2O) и 100-22,7 = 77,3 г воды.

3. Обозначим m(Na2SO4×10H2O) = x. Тогда масса нового раствора будет 53 + x, а масса сульфата натрия в нем 53×0,07 + x×ω, где ω = 0,44 (см. п.2). По условию задачи имеем уравнение: 0,1 = (53×0,07+0,44x)/(53 + x), решая которое, получаем x = 4,67 г.

4. При сплавлении с углем Глауберова соль окисляет его до угарного или углекислого газа, восстанавливаясь до сульфита либо сульфида натрия (в зависимости от условий):

Na2SO4 + C → Na2SO3 + CO и т. д.