Можете это решить с фото? до завтра нужно.
3. в каких объёмах азота и воды при н.у. содержится 3,01 ∙ 1024 молекул?
13 вычислите простейшие эмпирические формулы веществ, для которых имеются следующие результаты весового анализа: 24,25% fe, 15.65% с, 18,30% n, 41,80 % s.
23. газообразный кислород получают разложением kсlo3 по реакции:
2kсlo3 → 2 kcl + 3o2
33. сколько граммов кислорода содержится в 1 моле:
а) мgo; б) naoh; в) feso4?
43 вычислите массу 1 л следующих газов при 0 0с и 1 атм.: h2, не, со2, hj.
53 какой объем оксида азота (ii) образуется при взаимодействии 0,5 ∙ 1021 молекул азота с кислородом?
63 как определяется эквивалент сложных веществ? является ли эквивалент сложного вещества величиной постоянной? вычислить эквивалент каl(so4)2 в реакциях, выражаемых уравнениями:
kal(so4)2 + 3koh = al(oh)3↓ + 2k2so4
kal(so4)2 + 2 bacl2 = alcl3 + 2 baso4↓ + kcl
73 на нейтрализацию 0,471 · 10-3 кг фосфористой кислоты израсходовано 0,644· 10-3 кг кон. вычислите молярную массу эквивалента кислоты.
83 какое весовое количество 75%-ного раствора серной кислоты необходимо для пре-вращения тонны природного фосфорита, содержащего 5% примесей, в суперфосфат cah4(po4)2 по реакции:
ca3(po4)2 + 2н2so4 → cah4(po4)2 + 2caso4?
93 вычислите молярную массу эквивалента металла, если 0,34 · 10-3 кг этого металла вытесняют из кислоты 59,94 · 10-6 м3 водорода, измеренного при 0 0с и давлении 94643 па.
Объяснение:
Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. Твёрдый осадок растворили в необходимом количестве соляной кислоты. К образовавшемуся прозрачному раствору добавили сульфид аммония и наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнение четырёх описанных реакций.
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑
t
K2[Zn(OH)4] > K2ZnO2 ↓ + 2H2O ↑
K2ZnO2 + 4HCl = 2KCl + ZnCl2 + 2H2O
ZnCl2 + (NH4)2S = ZnS↓ + 2 NH4Cl
Объяснение:
Напишите уравнения полной электролитической диссоциации для следующих сильных электролитов K2SO4, NaHCO3, H3BO3,Ca(OH)2, H2S
Несколько удивил вопрос написать уравнения электролитической диссоциации для следующих сильных электролитов. Не знал, что к сильным электролитам относятся также борная кислота и сероводородная кислота.
Константа ионизации борной кислоты 5·10⁻¹⁰ ; сероводородной кислоты 9·10⁻⁸ их никак нельзя назвать сильными кислотами.
К2SO4 ⇒ 2K⁺ + SO4²⁻
NaHCO3 ⇒ Na⁺ + HCO3⁻ I - ступень
HCO3⁻ ⇆ H⁺ + CO3²⁻ II ступень
Н3ВО3 или В(ОН)₃ + Н2О ⇄ [B(OH)₄] + H⁺
Ca(OH)₂ ⇒ CaOH⁺ + OH⁻ I - ступень
CaOH⁺ ⇆ Ca²⁺ + OH⁻ II ступень
H2S ⇆ H⁺ + HS⁻ I - ступень
HS⁻ ⇆ H⁺ + S²⁻ II ступень