Может ли быть вот такая реакция в егэ 30 номере? 5PH3+8HNO3=5H3PO4+4N2+4H20
В условиях прописано что должен ввделиться газ (не указано какой) и образоваться кислота. Но изначально среди списка реагентов не было дано концентрации азотной кислоты, и в теории если учесть что она разбавленная, может же протекать такая реакция? Очень нужно знать, чтобы подавать апелляцию.
В условиях прописано что должен выделиться газ (не указано какой) и образоваться кислота. Но изначально среди списка реагентов не было дано концентрации азотной кислоты, и в теории если учесть что она разбавленная, может же протекать такая реакция? Очень нужно знать, чтобы подавать апелляцию.
Фосфин - сильный восстановитель, азотная кислота - сильный окислитель
Во всех руководствах указывается, что при окислении неметаллов азотной кислотой последняя восстанавливается как правило до
NO2 (концентрированная) и до NO (разбавленная) - вот вам газы.
Фосфин при окислении дает вам ортофосфорную кислоту (вот вам кислота)
Мне не суждено понять, почему вы выбрали последний вариант.
Если бы вместо фосфина был бы металл средней активности, то я бы смело вам сказал подавайте апелляцию. Но с фосфином ...
Теоретически вроде все верно. Но практически, быть может эта реакция протекает только при строго определенном рН или еще какие особые условия. С такой реакцией мне сталкиваться не приходилось. А вот с апелляцией дважды и оба раза мой ученик проиграл. Словом решать вам.
Объяснение:
Может ли быть вот такая реакция в егэ 30 номере?
5PH3+8HNO3=5H3PO4+4N2+4H20
В условиях прописано что должен выделиться газ (не указано какой) и образоваться кислота. Но изначально среди списка реагентов не было дано концентрации азотной кислоты, и в теории если учесть что она разбавленная, может же протекать такая реакция? Очень нужно знать, чтобы подавать апелляцию.
Фосфин - сильный восстановитель, азотная кислота - сильный окислитель
Во всех руководствах указывается, что при окислении неметаллов азотной кислотой последняя восстанавливается как правило до
NO2 (концентрированная) и до NO (разбавленная) - вот вам газы.
Фосфин при окислении дает вам ортофосфорную кислоту (вот вам кислота)
РН3 + 8НNO3 (k) = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
кислота газ
P⁻³ - 8e = P⁺⁵ окисление, РН3 - восстановитель ║1
N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴ восстановление, НNO3 (k) - окислитель ║8
3РН3 + 8НNO3 (р) = 3H3PO4 + 8NO + 4H2O
кислота газ
P⁻³ - 8e = P⁺⁵ окисление, РН3 - восстановитель ║ 3
N⁺⁵ + 5e = N⁺² восстановление, НNO3 (р) - окислитель ║ 8
5РН3 + 8НNO3 (оч. р) = 5H3PO4 + 4N2 + 4H2O
кислота газ
P⁻³ - 8e = P⁺⁵ окисление, РН3 - восстановитель ║ 5
2N⁺⁵ + 10e = N₂⁰ восстановление, НNO3 (оч.р) - окислитель║ 4
Мне не суждено понять, почему вы выбрали последний вариант.
Если бы вместо фосфина был бы металл средней активности, то я бы смело вам сказал подавайте апелляцию. Но с фосфином ...
Теоретически вроде все верно. Но практически, быть может эта реакция протекает только при строго определенном рН или еще какие особые условия. С такой реакцией мне сталкиваться не приходилось. А вот с апелляцией дважды и оба раза мой ученик проиграл. Словом решать вам.