Молю, если все сделаете обязательно скину на телефон 400рб
1.32 сырье каталитического риформинга имеет температурные пределы выкипания 120-140°с. найти давление его насыщенных паров при 240°с.
1.33 бензин-растворитель бр-1 имеет среднюю температуру кипения 98°с. каково давление его насыщенных паров при 25°с?
1.34 в соответствии с нормами давление насыщенных паров товарного бензина аи-93 при 38°с равно 66 660 па. каким будет это давление при 25°с?
1.35 давление насыщенных паров нефтяной фракции при 20°с составля- ет 4950 па. каким оно станет, если фракцию нагреть до 62°с?
1.36 температура отбора бокового масляного погона вакуумной колонны составляет 275°с при остаточном давлении 5333 па. какая температура будет соответствовать атмосферному давлению?
1.37 определить критические температуру и давление бензиновой фрак- ции лугинецкой нефти, если известны ее плотность ρ20 =0,7485и фракционный
состав: 10% - 55°с; 50% - 108°с и 70% - 129°с.
1.38 найти температуру и давление масляной фракции при
400°с и 15 мпа. характеристика фракции: tср.м=410°с, ρ 20 = 0,8711, 4
м=315кг/кмоль, константа kp=6,4.
1.39 определить фугитивность паров узкой бензиновой фракции при
240°с и 2,1 мпа, если ее критические параметры tкр=269°с и pкр=2,75 мпа.
1.40 узкая бензиновая фракция характеризуется следующими показате-
лями: tср.м=130°с, ρ 20 = 0,7538, м=114 кг/моль, kp=6,3. определить фугитивность 4
ее жидкой и паровой фаз при t=220°с и p=1,6 мпа.
1.41 критическая температура н-бутана равна 152°с, критическое дав-
ление – 3,5 мпа. найти фугитивность его паров при 200°с и 4 мпа.
1.42 используя графики (см. рис.2.2, 2.3), определить константу фазово-
го равновесия н-гептана при 190°с и 1,1 мпа.
1.43 сверху отбензинивающей колонны (t=120°с, р=0,5 мпа) отбирается
головная бензиновая фракция, средняя молярная температура кипения которой равна 92°с. найти константу фазового равновесия бензина, если его критиче- ские температура и давление составляют 252°с и 2,9 мпа.
ответ:Определим m(O) = m (MexOy) - m (Me),
m(O) = 18,88 г - 10,00 г = 8,88 г
Зная, что Эm(O)= 8 г/моль составим уравнение для закона эквивалентов:
m (О) / Эm (О) = m (Me)/ Эm (Me)
Выразим Эm(Ме) = Эm(O)* m (Me)/ m (О) и найдем значение:
Эm (Me) = 8*10,00/8,88 = 9 (г/моль)
Методом подбора будем определять возможные значения:
M(Me) = Эm (Me) * валентность (Me)
9*1=9 - Ве (II)
9*2=18 - --
9*3=27 - Аl (III) +
9*4=36 - --
9*5=45 - Sc (III)
Таким образом, искомый металл алюминий.
Уравнение реакции
4Al + 3O2 = 2Al2O3
1) Горение водорода в хлоре:
H2 + Cl2 = 2HCl
2) Взаимодействие хлороводорода с гидроксидом натрия (реакция нейтрализации) :
HCl + NaOH = NaCl + H2O
3) Вытеснение хлороводорода из хлорида натрия концентрированной серной кислотой:
2NaCl + H2SO4(к) = Na2SO4 + 2HCl
4) Взаимодействие соляной кислоты (хлороводорода, растворённого в воде) с металлическим цинком:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
5) Взаимодействие хлорида цинка с нитратом серебра (реакция ионного обмена - качественная реакция на хлорид-анион) :
ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl (белый творожистый осадок)
Задание 2.
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑
CaO + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl ⟶ 2FeCl3 + 3H2O
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑