Определяем какая из данных веществ останется в избытке
15/54=0,278
89,1/3*135=0,22,значить алюминии и останется в избытке,вычисление производим по хлориду меди(II)
ν(CuCI2)=89,1/135=0,66моль
32
0,66x x=0,44 моль хлорида алюминия
2AICI3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3+6NaCI+3CO2
Масса карбоната натрия
700*20/100=140г
Его количество вещества
140/106=1,32моль
тут видно ,что карбонат натрия останется в избытке
23
0,44х х=0,66 моль израсходуется 0,66 моль остается в избытке,а также образуется 0,44моль гидроксида алюминия,0,66моль углекислого газа и 1,32моль хлорида натрия
Объяснение:
Na2O - оксид натрия - оксиды, основный оксид
SiO2 - оксид серы(IV) - оксиды, кислотный оксид
H2SO3 - сернистая к-та - кислоты, двухосновная, кислородсодержащая
KOH - гидроксид калия - основания, однокислотное, растворимое в воде, щелочь
Li2CO3 - карбонат лития - соли, средняя соль
F2 - молекула фтора, простое в-во, неметалл
CaO - оксид кальция, оксиды, основный оксид
H2CO3 - угольная к-та - кислоты, двухосновная, кислородсодержащая
Fe(OH)3 - гидроксид железа(III) - основания, трехкислотное, нерастворимое в воде
Na - натрий, простое вещество - металл
N2O3 - оксид азота(III), -оксиды, кислотный оксид
H2SO4 - серная к-та - кислоты, двухосновная, кислородсодержащая
Ba(OH)2 - гидроксид бария, основания, двукислотное, растворимое в воде, щелочь
N2O оксид азота(I) - оксиды, несолеобразующий оксид
Al(OH)3 - гидроксид алюминия, основание, амфотерный гидроксид
Zn - цинк, простое вещество - металл
Be(OH)2 - гидроксид бериллия - основание, амфотерный гидроксид
Na2SiO3 - силикат натрия, - соли, средняя соль
Объяснение:Находим массу хлорида меди
524,12*17/100=89,1г
Уравнения реакции
2AI+3CuCI2→2AICI3+3Cu
Определяем какая из данных веществ останется в избытке
15/54=0,278
89,1/3*135=0,22,значить алюминии и останется в избытке,вычисление производим по хлориду меди(II)
ν(CuCI2)=89,1/135=0,66моль
32
0,66x x=0,44 моль хлорида алюминия
2AICI3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3+6NaCI+3CO2
Масса карбоната натрия
700*20/100=140г
Его количество вещества
140/106=1,32моль
тут видно ,что карбонат натрия останется в избытке
23
0,44х х=0,66 моль израсходуется 0,66 моль остается в избытке,а также образуется 0,44моль гидроксида алюминия,0,66моль углекислого газа и 1,32моль хлорида натрия
масса раствора
524,12+15-0,66*64+700-0,66*44-0,44*78=1239,11-42,24-29,04-34,32=1133,51
массовая доля карбоната натрия=0,66*106*100/1133,51=6,17%
массовая доля хлорида натрия=1,32*58,5*100/1133,51=6,81%