Много за ответ!
1.Формула основания это (назовите):
а) NaOH в) CuCL2
б) HCL г) SO3
2. Лакмус в растворе гидроксида лития:
а) синий в) фиолетовый
б) красный г) малиновый
3. С раствором гидроксида кальция взаимодействует (запишите реакцию):
а) оксид магния в) оксид цинка
б) оксид углерода г) сера
4. Нерастворимое основание при нагревании разлагается (запишите реакцию):
а) Fe(OH)3 в) NaOH
б) Ba(OH)2 г) НСL
5. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе:
а) H+ и SiO3 в) Н+ и SO42-
б) Cu 2+ и ОН- г) Ag+ и
См(H2SO4) = 0,1 моль
Vр-ра(H2SO4) = 2,5 л
Найти: m(H2SO4)
Решение:
M(H2SO4) = 1∙2+ 32 + 16∙4 = 98 г\моль
m(H2SO4) = Cm∙ V ∙ M = 0,1моль\л ∙ 2,5 л ∙ 98 г\моль = 24,5 г
ответ: m (H2SO4) = 24,5 г
Дано:
t = 40°C
m (р-ра K2SO4) = 200 г
m (K2SO4) = 26 г
Найти: w р-ра(K2SO4),растворимость
Решение:
w(р-ра K2SO4) = m(р.в.) ∙ 100%\
m(р-ра) = 26 г ∙ 100%\ 200г = 13%
m(H2O) = m(р-ра) - m(р.в.) = 200г - 26 г = 174 г
V= m/ρ = 174 мл = 0,174 л
В 0,174 л воды растворится 26 г K2SO4
В 1 л воды растворяется х г K2SO4
х = 1 л ∙ 26 г\0,174 л = 149,4 г\л
ответ: w р-ра(K2SO4) = 13% ,растворимость = 149,4 г\л
Дано:
w1р-ра(Fe(NO2)2) = 15%
m (р-ра Fe(NO2)2) = 4 кг = 4000 г
m2 (р-ра Fe(NO2)2) = 1 кг = 1000 г
Найти: w2 р-ра(Fe(NO2)2)
Решение:
рассчитаем массу Fe(NO2)2 в начальном растворе:
m(Fe(NO2)2) = m1(р-ра) ∙ w1(р-ра) \ 100% = 4000г ∙ 15% \ 100% = 600 г
w2(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100%\ m2(р-ра) = 600 г ∙ 100%\ 1000г = 60%
ответ: w2 р-ра(Fe(NO2)2) = 60%
СаО + 3 С(избыток) –(to)→ CaC2 + CO.
Оксид кальция образуется при термическом разложении его карбоната:
СаСО3 –(to)→ CaО + CО2.
При взаимодействии карбида кальция с водой получается ацетилен:
СаС2 + 2 Н2О = Ca(ОН)2 + C2Н2↑.
Из приведенных уравнений реакций следует, что для получения 1 моль ацетилена требуется 1 моль карбоната кальция. По условию задачи необходимо получить 112:22,4= 5 моль ацетилена. Для этого понадобится 500 г СаСО3. С учетом состава известняка и выходом ацетилена требуемая масса известняка будет равна 500: (0,8∙0,9)=694,44 г.