мне я вас умоляю отдам все что есть 10 Задана следующая схема превращений
H2O NaOH(p-p)
NaCrO2 → X → Y
из предложенного перечня выберите вещества X и Y.
1) Cr(OH)3
2) Cr2O3
3) CrO3
4) Na2CrO4
5) Na3[Cr(OH)6]
ОТВЕТ:
19 Из предложенного перечня типов химических реакций выберите те, к которым можно отнести взаимодействие хрома с водой.
1) гетерофазные
2) гомофазные
3) обмена
4) замещения
5) обратимая
ОТВЕТ:
20 Из предложенного перечня внешних воздействий выберите те, которые приводят к увеличению скорости реакции
Сr(OH)3 + 6H+ →Cr3+ + 3H2O
1) увеличение концентрации серной кислоты
2) уменьшение концентрации Cr3+
3) повышение давления
4) добавление воды
5) увеличение температуры
ОТВЕТ:
21 Установите соответствие между реагентами, вступающими в окислительно-восстановительную реакцию и изменением степени окисления в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГЕНТЫ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) NaCrO2 +H2O2+ NaOH→ 1) от +3 до +6
Б) K2CrO4 + HCl → 2) от +3 до +5
В) K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → 3) от -1 до -2
4) от -1 до 0
ОТВЕТ: А Б В
22 Установите соответствие между формулой вещества и его получения электролизом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПОЛУЧЕНИЯ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
А) Cr 1) Расплав поваренной соли
Б) Cu 2) Расплав нитрата
В) Na 3) Раствор сульфата
Г) Cl2 4) Раствор карбоната
ОТВЕТ: А Б В Г
23 Установите соответствие между названием вещества и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛОЙ ВЕЩЕСТВА CРЕДА
А) Na2CrO4 1) Кислая
Б) Na2Cr2O7 2) Нейтральная
В) CrCl3 3) Щелочная
Г) Na3[Cr(OH)6]
ОТВЕТ: А Б В Г
24 Установите соответствие между воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
2Cr(тв.)+3Cl2(г.)↔2CrCl3 (ж.)+Q
ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) Добавление катализатора 1) Смещается в сторону прямой реакции
Б) Увеличение давления 2) Смещается в сторону обратной реакции
В) Увеличение массы хрома 3) Смещения практически не происходит
Г) Увеличение температуры
ОТВЕТ: А Б В Г
25 Установите соответствие между растворами веществ вступающими в реакцию и признаком протекающей реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГЕНТЫ ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) Na2CrO4 и H2SO4 1) Образование бесцветного раствора
Б) Na2Cr2O7 и NaOH 2) Образование голубого раствора
В) Cr(OH)3 + NaOH(р-р)→ 3) Образование зеленого раствора
Г) Cr(OH)3 + HCl → 4) Образование оранжевого раствора
5) Образование желтого раствора
ОТВЕТ: А Б В Г
27 Вычислите массу воды, которую нужно испарить из 500 г 4%-го раствора сульфата хрома(III), чтобы увеличить его концентрацию в 1,5 раза. ответ укажите в граммах с точностью до целых.
ОТВЕТ: г.
28 Термохимическое уравнение горения хрома имеет вид:
4Cr + 3O2 → 2Cr2O3+ 2280 кДж
В результате реакции выделилось 342 кДж теплоты. Сколько граммов хрома вступило в реакцию? ответ округлите до десятых.
ОТВЕТ: г.
29 Вычислите массу осадка, который образуется при добавлении избытка карбоната калия к раствору, содержащему 12,05 г нитрата хрома (III). ответ укажите в граммах с точностью до сотых.
ОТВЕТ: г.
17% Cu(NO3)2
Объяснение:
Пусть разложилось х моль нитрата меди (II) (М = 188 г/моль) по уравнению
2Cu(NO3)2 ---> 2CuO + 4NO2 + O2
и образовалось х моль оксида меди CuO (М = 80 г/моль), который содержит х моль кислорода как элемента.
В 65,8/188 - х = 0,35 - х молях нитрата меди, который не разложился, содержится 6*(0,35 - х) = 2,1 - 6х моль кислорода как элемента.
Тогда общая масса кислорода как элемента равна
16*(2,1 - 6х + х) = 33,6 - 80х граммов.
Масса твёрдого остатка после частичного разложения равна
80х + 188*(0,35 - х) граммов. Тогда, согласно условию:
(80х + 188*(0,35 - х))*0,2416 = 33,6 - 80х, откуда х = 0,33 моль.
Таким образом, твёрдый остаток состоит из 0,33 моль CuO, что имеет массу 0,33*80 = 26,4 грамма, и 0,35 - 0,33 = 0,02 моль Cu(NO3)2, что имеет массу 0,02*188 = 3,76 грамма.
Масса твёрдого остатка равна 26,4 + 3,76 = 30,16 грамма.
При растворении в азотной кислоте (М = 63 г/моль) (количеством 357*0,15/63 = 0,85 моль, следовательно, кислота взята в избытке) по уравнению
CuO + 2HNO3 ---> Cu(NO3)2 + H2O образуется 0,33 моль нитрата меди, что вместе с нитратом из остатка даст 0,33 + 0,02 = 0,35 моль, или 0,35*188 = 65,8 грамма.
Общая масса раствора после протекания всех реакций равна 30,16 + 357 = 387,16 грамма.
Массовая доля соли в полученном растворе составит 65,8/387,16 = 0,17, или 17%.
1.Взаимодействует с кислотами:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
2.Взаимодействует с кислородом:
2Fe+O2=2FeO
3.Взаимодействует с порошком серы:
Fe+S=FeS
4.Взаимодействует с галогенами:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+3Br2=2FeBr3
5.Взаимодействует с водой:
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
6.Восстанавливает металлы, которые в ряду активности стоят правее него, из растворов солей:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Химические свойства оксида натрия(Na2O):
1.Взаимодействие с водой с образованием щелочи:
Na2O+H2O=2NaOH
2.Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
Na2O+SO3=Na2SO4
3.Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Химические свойства гидроксида алюминия(Al(OH)3):
1.Взаимодействие с кислотами:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2.Взаимодействие со щелочами:
В растворах:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
При сплавлении:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
3.При нагревании разлагается:
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O