Мне нужно решить я в -ноль((напишите как можно подробнее решение, буду чрезмерна ! короче, какой объём углекислого газа (н.у.) получится при взаимодействии избытка карбоната кальция с 28 г раствором соляной кислоты с массовой долей растворённого вещества 25%.

Дано 
m(  р-ра   HCL)-28 г    ω =  m\m*100%
ω-  25%                m=  ω*m \100%
m  (HCL)-?                 m(HCL)=   25% * 28г\100%
                                     m(HCL)=7г
                           7  г                          xл
    CaCO3+    2 HCL= CaCL2 + H2O+ CO2
                      2 моль                          1моль
                     36.5  г\моль                      22.4л\моль
                     73г                                       22.4л
 
                 x=     7г*22.4л\ 73г
         x= 2.14л