Мистеру джону поручили провести демонстрационный эксперимент по получению железа методом алюминотермии. для этого он напильником от большого куска алюминия отпилил 4 г порошка алюминия, отобрал 13 г железной окалины и тщательно перемешал. прибор для эксперимента мистер джон собирал в вытяжном шкафу. в металлическое кольцо на штативе он поместил сложенное конусом асбестовое одеяло, положил внутрь сложенный бумажный фильтр и насыпал в него полученную смесь для алюминотермии. в этой смеси он сделал небольшую ямку и поместил в него запал, в который установил магниевую ленту массой 0,3 г. внизу штатива под реакционной смесью он поставил металлическую емкость с песком. определите, какую массу металлического железа мистер джон сможет получить по методике, если потери составляют 20%.
Знаходимо молярну масу М СхНу=29*2=58 г/моль
Знаходимо кількість речовини СО2 і Н2О n= m/М n СО2=22/44=0,5 моль, n Н2О=11,5/18=0,64 моль
Знаходимо кількість та масу С і Н: n СО2= n С=0,5 моль, m С=0,5*12=6 г,
n Н= 2n Н2О=0,64*2=1,28 моль, m Н=1,28*1=1,28 г
Знаходимо масу вуглеводню m С+ m Н=6+1,28=7,28 г
Знаходимо кількість речовини вуглеводню n СхНу= m/М=7,28/ 58 = 0,126 моль
Запишемо відношення кількостей речовин
n СхНу : n СО2 : n Н2О = 0,126 : 0,5: 0,64=1: 4: 5(це коеф в рівнянні )
СхНу + (х+у/4)О2=хСО2 + у/2Н2О
СхНу + (х+у/4)О2=4СО2 + 5Н2О, в речовині 4С, і 10Н
М(С4Н10)=12*4+10=58 г/моль, бутан
Пусть масса вещества равна 100 г. Тогда масса С будет равна 84,21 г, а масса Н — 15,79 г.
Найдём количество вещества каждого атома: ν(C) = m / M = 84,21 / 12 = 7,0175 моль, ν(H) = 15,79 / 1 = 15,79 моль.
Определяем мольное соотношение атомов С и Н: С : Н = 7,0175 : 15,79 (сократим оба числа на меньшее) = 1 : 2,25 (домножим на 4) = 4 : 9. Таким образом, простейшая формула — С4Н9.
По относительной плотности рассчитаем молярную массу: М = D(возд.) • 29 = 114 г/моль. Молярная масса, соответствующая простейшей формуле С4Н9 — 57 г/моль, это в 2 раза меньше истинно молярной массы. Значит, истинная формула — С8Н18.