Мирас решил впечатлить родителей своими навыками показать им фокус. Он попросил отца положите медную проволоку, изогнутую в виде ёлочки в нитрат серебра. Через некоторое время медная проволока начала покрываться серебристым инеем и превратилось в пушистую и серебряную елочку. а) Объясните как медная проволока превратилась серебряную ёлочку?
б) напишите уравнение химической реакции.
в) Можно ли медную проволоку заменить проволоку из какого металла? Если, да, напишите примеры металлов.
————-
1) H2O -электрический ток -> O2
Ca + O2 -> CaO (вообще, при взаимодействии кальция с кислородом, должен образоваться пероксид, оксид образуется в случаи лития, ну да ладно, очевидно, по условии задания все верно)
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
2. Mg + 4HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Mg -2e Mg+2 /1
N+5. +1e N+4/2
Восстановитель - магний в степени окисления 0
Окислитель - азот в степени окисления +5
3. H2 + Br2 -> 2HBr
n(H2) = 6,72/ 22,4 = 0,3 моль
n(Br2)= 16/ 80 = 0,2 моль
Считаем по брому потому, что водород в избытке
n(HBr) = 1/2n(Br2)= 0,1 моль
V(HBr) = 22,4*0,1 = 2,24 литра
4. В периоде радиус атома уменьшается
слева направо, сверху вниз увеличивается в группе
Неметаллические/окислительные свойства увеличиваются слева направо по периоду и уменьшается сверху вниз по группе
В подгруппах в основном находятся металлы
Билет номер 8.
1) 2Cu + O2 -> 2CuO
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOh -> Cu(Oh)2 ⬇️ + 2NaNO3
(Полное молекулярное уравнение)
Cu +2 + 2OH- -> Cu(OH)2⬇️ голубой осадок
(Короткое ионное уравнение)
2. Zn + 4HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NO2 ⬆️ + 2H2O
Zn0 -2e Zn 2+ /1
N+5 +1e. N+4. /2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2⬆️
m(HCl) = 200*14,6/100= 29,2
n(HCl)= 29,2/36,6= 0,79 моль
n(FeCl2)= 1/2n(HCl) = 0,39 моль
m(FeCl2) = 0,39 * 127 = 49,53
3. Сера - неметалл жёлтого цвета с резким запахом
Свойственные ему степени окисления -2,+4,+6
То есть сера может поместить в свою внешнюю орбиталь 2 электрона или отдать 4 ити 6 электронов
Соединения серы: HgS (киноварь), H2S (сероводород), H2SO4 - серная кислота, H2SO3 - сернистая, H2SO5 - кислота Каро
#5
Дано :
V(H)=2.24л
w(H2SO4)=40%=0.4
Найти:
m(H2SO4)-?
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
n=V/Vm=2.24л/22.4л/моль=0.1 моль
Н2SO4 обозначим за x моль
Тогда 3х=0.3
х=0.1 моль
М(H2SO4)=98г/моль
m(H2SO4)=98г/моль * 0.1 моль = 9.8 г
m(р-ра)= m в-ва / w = 9.8г/0.4 =24.5 г
ответ: 24.5 г
#1
Дано:
N(CO2)=24*10'23 моль
Найти:
m(CO2)-?
V(CO2)-?
n(CO2)=N/Nа= 24*10'23 моль/6.02*10'23 моль = 3.987 моль
М(CO2)= 44 г/моль
m=n*M
m (CO2)= 44 г/моль * 3.987 моль =175.4 г
V=n*Vm
V(CO2)= 3.987 моль * 22.4л/моль=89.3 л
ответ : 175.4 г ; 89.3 л