NH₄OH NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻ - слабый электролит Рассчитаем pH снова использовав уравнение связки показателей: pH = 14 - pOH = 14 - (-lg[OH⁻]) Рассчитаем pOH: По уравнению диссоциации видим: c(OH⁻) = c(NH₄OH) = 0.02М НО! Нам дана степень диссоциации этого электролита, и не зря. Так как гидроксид аммония слабый электролит, то он не полностью продиссоциирует на ионы, поэтому концентрации ионов в растворе не равны исходной концентрации гидроксида аммония, какая то часть гидроксида аммония останется в непродиссоциировавшем состоянии, поэтому, чтобы узнать концентрацию ионов OH⁻ нужно концентрацию полученную по уравнению умножить на степень диссоциации: c(OH⁻) = α*c(NH₄OH) = 0,02М*0,05 = 10⁻⁶М Рассчитываем pOH: pOH = -lg[OH⁻] = -lg10⁻⁶ = 6 Рассчитаем pH использовав уравнение связки показателей: pH = 14 - pOH = 14 - 6 = 8 - среда слабощелочная
CH₃COOH CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺ - слабый электролит Рассчитаем pH: pH = -lg[H⁺] По уравнению диссоциации видим: c(H⁺) = c(CH₃COOH) = 0,05М, но, нам опять дана степень диссоциации, и снова не зря.Уксусная кислота слабый электролит и опять часть кислоты не продиссоциирует, что бы узнать концентрацию ионов H⁺ нужно степень диссоциации умножить на концентрацию полученную по уравнению: c(H⁺) = α*c(CH₃COOH) = 0,05М*0,02 = 10⁻⁵М Рассчитаем pH: pH = -lg[H⁺] = -lg10⁻⁵ = 5 - среда слабокислая
Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.
Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:
Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода.
Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:
ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.
Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z.
Тогда
ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z)
Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:
Массовая доля атома Э в веществе = Атомная масса атома Э • число атомов Э в молекуле
HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻ - это сильный электролит.
Рассчитаем pH:
pH = - lg[H⁺]
По уравнению диссоциации видим:
c(H⁺) = c(HNO₃) = 0.001М
Рассчитываем pH:
pH = -lg0.001 = 3 - среда кислая.
KOH
KOH = K⁺ + OH⁻ - сильный электролит
Рассчитаем pH:
pH = -lg[H⁺] = 14 - pOH - уравнение связки водородного и гидроксильного показателя
По уравнению диссоциации видим:
c(OH⁻) = c(KOH) = 0,0001М
Рассчитаем pOH:
pOH = -lg[OH⁻] = -lg0,0001 = 4
Рассчитаем pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10 - среда кислая
NH₄OH
NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻ - слабый электролит
Рассчитаем pH снова использовав уравнение связки показателей:
pH = 14 - pOH = 14 - (-lg[OH⁻])
Рассчитаем pOH:
По уравнению диссоциации видим:
c(OH⁻) = c(NH₄OH) = 0.02М
НО! Нам дана степень диссоциации этого электролита, и не зря. Так как гидроксид аммония слабый электролит, то он не полностью продиссоциирует на ионы, поэтому концентрации ионов в растворе не равны исходной концентрации гидроксида аммония, какая то часть гидроксида аммония останется в непродиссоциировавшем состоянии, поэтому, чтобы узнать концентрацию ионов OH⁻ нужно концентрацию полученную по уравнению умножить на степень диссоциации:
c(OH⁻) = α*c(NH₄OH) = 0,02М*0,05 = 10⁻⁶М
Рассчитываем pOH:
pOH = -lg[OH⁻] = -lg10⁻⁶ = 6
Рассчитаем pH использовав уравнение связки показателей:
pH = 14 - pOH = 14 - 6 = 8 - среда слабощелочная
CH₃COOH
CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺ - слабый электролит
Рассчитаем pH:
pH = -lg[H⁺]
По уравнению диссоциации видим:
c(H⁺) = c(CH₃COOH) = 0,05М, но, нам опять дана степень диссоциации, и снова не зря.Уксусная кислота слабый электролит и опять часть кислоты не продиссоциирует, что бы узнать концентрацию ионов H⁺ нужно степень диссоциации умножить на концентрацию полученную по уравнению:
c(H⁺) = α*c(CH₃COOH) = 0,05М*0,02 = 10⁻⁵М
Рассчитаем pH:
pH = -lg[H⁺] = -lg10⁻⁵ = 5 - среда слабокислая
Аr(Э) • z
——————
Mr(вещ.)
Объяснение
Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.
Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:
Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода.
Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:
ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.
Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z.
Тогда
ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z)
Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:
Массовая доля атома Э в веществе = Атомная масса атома Э • число атомов Э в молекуле
Аr(Э) • z
——————