Межсессионный контроль по учебной дисциплине
1 вариант
часть а:
1. вычислить массовые доли в веществах:
а) кремниевой кислоты; в) сероводорода;
б) сульфата меди;
г) нитрата серебра.
2. определить число электронов, протонов и нейтронов хим. элементов:
a) № 46; в) № 79; г) № 53;
б) № 54; г) № 62; д) no 33.
3. распределить электроны по уровням и составить электронные и графические
конфигурации:
а) стронция; в) алюминия;
б) криптона; г) кислорода.
4. вычислить относительную плотность по воздуху:
а) аммиака; в) графита; д) оксида алюминия 3
б) озона; г) свинца;
5. укажите положение в пс д.и. менделеева элементов:
a) № 88; в) № 1;
б) № 27; г) № 40.
часть в:
1. ионная связь (определение, тип решетки, примеры).
2. дать определения понятиям: орбиталь, энергетический уровень.
3. какую информацию дает номер периода и номер группы в периодической табли
д.и. менделеева?
4. аллотропия — примеры.
5. чем отличаются простые вещества от сложных? (примеры)​

Молекулярное уравнение:
Fe(NO3)3 + HOH ⇄ FeOH(NO3)2 + HNO3

Полное ионное уравнение:
Fe3+ + 3NO3- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+

Молекулярное уравнение:
FeOH(NO3)2 + H2O ⇄ Fe(OH)2NO3 + HNO3

Полное ионное уравнение:
FeOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
FeOH2+ + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + H+

Молекулярное уравнение:
Fe(OH)2NO3 + H2O ⇄ Fe(OH)3 + HNO3

Полное ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

K2SO3

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3

Полное ионное уравнение:
2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Молекулярное уравнение:
KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:
K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).

N2 + 3H2 = 2NH3 ; дельта H = - 92,4 кДж

а) наиболее трудный момент - определение исходных концентраций. Для этого надо понимать, что когда реагируют (исчезают) 1 моль азота и 3 моля водорода появляются два моля аммиака.

Здесь в равновесии появилось 4 моля аммиака (на каждый литр) , следовательно исходная концентрация азота была больше равновесной на 2 моль/л, а исходная концентрация водорода была больше равновесной на 6 моль/л.

Таким образом, исходная концентрация азота была 3+2 = 5 моль/л,

исходная концентрация водорода была 9 +6 = 15 моль/л.

Разумеется, решение имеет смысл, если в исходном состоянии в системе не было аммиака (его исходная концентрация равна 0).

б) С повышением температуры равновесие экзотермической реакции (дельта Н = -92,4 кДж означает выделение теплоты) смещается влево, в сторону исходных веществ. По принципу Ле Шателье.

в) При уменьшении объема увеличится давление. С увеличением давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молей газов, т. е. в данном случае вправо.

Объяснение: