В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
Deniza06
Deniza06
30.12.2021 11:10 •  Химия

Методом іонно-електронного балансу розставте коефіцієнти в окисновідновних реакціях: а) K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;
б) MnO2 + KBr + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
в) I2 + Ba(OH)2 → Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O;
г) N2H4 → N2 + NH3;
д) SnCl2 + HgCl2 + HCl → Hg + H2[SnCl6].

Показать ответ
Ответ:
Badilya1
Badilya1
09.02.2022 20:22
По уравнению Вант-Гоффа V2/V1 = y^deltaT/10? deltaT = 120 - 100 = 20 градусов Цельсия, получаем y^2 = 9, y = 3, энергию активации находим по уравнению Аррениуса: константа скорости реакции равна k = Axe^-Ea/RT, отсюда Ea = [Rxln(k2/k1)]/[1/T2 - 1/T1], переведем температуру из градусов в Кельвины: T1 = 273 + 100 = 373 K, T2 = 273 + 120 = 393 K. Т.к. из условия задачи, отношение скорости второй реакции к скорости первой реакции равно 9, то и отношение констант скоростей первой и второй реакции тоже будет равно 9, т.е. k2/k1 = 9, т.к. константа скорости прямо пропорциональна скорости реакции. Ea = [8,31x2,2]/[1/393 - 1/373] = - -91410
0,0(0 оценок)
Ответ:
37892
37892
30.07.2021 00:33
А) N2O4 <->2NO2(г)- 23 кДж; (реакция экзотермическая, протекает с выделением тепла)
Используем принцип Ле-Шателье:
↑Т ← влево (в сторону эндотермической реакции)
↓Р → вправо (в сторону больших объемов газов)
↓С(NO2) → вправо (в сторону продуктов реакции)
Б) Fe3O4(г)+ 4H2(г) <->3Fe(тв)+ 4H2O(г)- Q; (эндотермическая реакция)
↑Т→ вправо (в сторону эндотермической реакции)
↓Р ⇔не смещает равновесие системы 
↓С(H2O) → вправо (в сторону продуктов реакции)
2. Как сместить влево равновесие в системах:
2NO(г)+Cl2(г) -> 2NOCL(г) + Q (реакция экзотермическая)
Чтобы сместить равновесие влево необходимо понизить температуру ↓Т (чтобы сместить равновесие в сторону эндотермической реакции), понизить давление ↓Р, чтобы сместить равновесие в сторону больших объемов газов, или уменьшить концентрацию NOCl, или повысить концентрацию NO или Cl2.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота