методом электронного расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций

Объяснение:

а) H₂O₂⁻¹+PbS⁻²→PbS⁺⁶O₄+H₂O⁻²

O⁻¹ +1e⁻→O⁻²  1        8

                            8      

S⁻²-8e⁻→S⁺⁶     8           1

O⁻¹ окислитель

S⁻² восстановитель

4H₂O₂+PbS=PbSO₄+4H₂O

б) CI⁺⁴O₂+NaOH→NaCI⁺³O₂+NaCI⁺⁵O₃+H₂O

CI⁺⁴+1e⁻→CI⁺³ 1      

CI⁺⁴-1e⁻→CI⁺⁵  1  

CI⁺⁴+1e⁻ окислитель

CI⁺⁴-1e⁻  восстановитель  

2CIO₂+2NaOH=NaCIO₂+NaCIO₃+H₂O

в) Co⁺³(OH)₃+HCI⁻¹→Co⁺²CI₂+CI₂⁰+H₂O

Co⁺³+1e⁻→Co⁺²    1         2

                                 2

2CI⁻¹-2xe⁻→CI₂⁰   2        1

Co⁺³ окислитель

CI⁻¹  восстановитель

2Co(OH)₃+6HCI=2CoCI₂+CI₂+6H₂O

г) I₂⁰+HN⁺⁵O₃→HI⁺⁵O₃+N⁺²O+H₂O

2I⁰-2х5e⁻→2I⁺⁵ 10       3

                              30                    

N⁺⁵+3e⁻→N⁺²     3        10          

I⁰ восстановитель

N⁺⁵окислитель

3I₂+10HNO₃→6HIO₃+10NO+2H₂O

д) Zn⁰+H₂S⁺⁶O₄→Zn²⁺SO₄+S⁰+H₂O

Zn⁰-2e⁻→Zn²⁺ 2        3

                             6

S⁺⁶+6e⁻→S⁰      6        1

Zn⁰ восстановитель

S⁺⁶ окислитель

3Zn+4H₂SO₄=3ZnSO₄+S+4H₂O

е) Cu₂⁻¹S⁻²+KCI⁺⁵O₃→Cu⁺²O+S⁺⁴O₂+KCI⁻¹

2Cu⁻¹-2e⁻→Cu⁺²    2             3            

S⁻²-6e⁻→S⁺⁴          6              3    

CI⁺⁵+6e⁻→CI⁻¹      6             4                                                                                                                  

Cu⁻¹  восстановитель

S⁻²   восстановитель

CI⁺⁵  окислитель

3Cu₂S+4KCIO₃= 6CuO+3SO₂+4KCI