Методом електронного балансу розставити коефіцієнти в окисно-відновних реакціях, вкажіть окисник і відновник.
1) KNO3 → KNO2 + O2 ;
2) H2S + O2 → SO2 + H2O ;
3) K + H2SO4 → K2SO4 + H2S + H2O

CH2=CH-(CH2)3-CH3 гексен-1
Изомерия углеводородного скелета:
СН2 = СН - СН2 - СН(СН3)  - СН3 - 4 метилпентен-1
СН2 = С(СН3) - СН2 - СН2 - СН3 - 2 метилпентен-1
СН2 = СН - С(СН3) - СН2 - СН3 - 3 метилпентен-1
СН2 = С(СН3) - СН(СН3) - СН3 - 2,3 диметилбутен-1
СН2 = СН - С(СН3)2 - СН3 - 3,3 диметилбутен-1
СН2 = С(С2Н5) - СН2 - СН3 - 2 этилбутен-1
Изомерия положения кратной связи:
СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 - гексен-1
СН3 - СН = СН - СН2 - СН2 - СН3 - гексен-2
СН3 - СН2 - СН = СН - СН2 - СН3 - гексен-3

Межклассовая изомерия:
нарисуй шестиугольник и в углах напиши 6 раз СН2 это циклогексан

Пространственная изомерия:
конкретнее - геометрическая 
С2Н5 - СН = СН - С2Н5
            I        I
           Н       Н
Это цис - гексен-3

С2Н5 - СН = СН - Н
             I       I
            Н    С2Н5
Это транс - гексен-3

Составим уравнение реакции: СH3COOH + C2H5OH=CH3COOC2H5 + H2O

Найдем массу раствора укусусной кислоты по формуле: m=p*V = 1.058*227 = 240 г.

Вычислим массу вещества уксусной кислоты по формуле: m в-ва = W * m р-ра /100% = 50*240 / 100% = 120 г.

Найдем количество вещества уксусной кислоты: n = m/M = 120 / 60 = 2 моль.

Этиловый спирт  дан в избытке (n=3 моль), следовательно, расчет ведем по недостатку, т.е. по уксусной кислоте (n=2 моль).

По уравнению реакции n(СH3COOH)=n(CH3COOC2H5)=2моль, следовательно, осталось рассчитать массу уксусноэтилового эфира по формуле:

m=n*M = 2*88 = 176 г.