Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:
Cu + HNO3 (разб.) = Cu(NO3)2 + …+ H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + K2SO4. + … + …
Ag + HNO3(конц.) = AgNO3 + … + H2O
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = NaNO3 + MnSO4 + …+ …

Объяснение:

Cu⁰ + HN⁺⁵O₃ (разб.)→  Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O

Cu⁰-2e⁻ →  Cu⁺²  2      3

                               6

N⁺⁵+3e⁻→   N⁺²    3       2

Cu⁰ восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления

H₂O₂⁻² + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄  → O₂⁰ + K₂SO +   Mn⁺²SO₄ +H₂O

O⁻² -2e⁻  → O₂⁰       2       5

                                    10

Mn⁺⁷ +5e⁻ →    Mn⁺²  5      2

O⁻²  восстановитель, процесс окисления

Mn⁺⁷окислитель, процесс восстановления

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5O₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ +8H₂O

Ag⁰+ HN⁺⁵O₃(конц.) →  Ag⁺¹NO₃ + N⁺⁴O₂+ H₂O

Ag⁰-1e⁻ →  Ag⁺¹  1  

N⁺⁵+1e⁻→   N⁺⁴    1  

Ag⁰ восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления

Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O

NaN⁺³O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄  →NaN⁺⁵O₃ + Mn⁺²SO₄+K₂SO₄+H₂O

N⁺³ +2e⁻ →N⁺⁵

Mn⁺⁷-5e⁻  →  Mn⁺²

N⁺³ окислитель, процесс восстановления

Mn⁺⁷восстановитель, процесс окисления

5NaNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄ = 5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O