Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах. Степень диссоциации α равна отношению числа диссоциированных молекул n к сумме n + N, где N — число недиссоциированных молекул. Часто α выражают в процентах. Степень диссоциации зависит как от природы растворённого электролита, так и от концентрации раствора. Пример Для уксусной кислоты CH3COOH величина α равна 4% (в 0,01М растворе) . Это значит, что в водном растворе кислоты лишь 4 из каждых 100 молекул диссоциированы, т. е. находятся в виде ионов Н+ и СН3СОО-, остальные же 96 молекул не диссоциированы.
1 задача.
вначале пишем, что нам дано:
m(HCl)= 100г
m(Ca(OH)2)=200г
надо найти: m(соли)
Пишем уравнение реакции:
2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O
Нам даны массы двух реагентов т.е. это задача на избыток и недостаток.
находим количества в-ва HCl и Ca(OH)2
для этого найдём молярную массу реагентов:
M(HCl) = 36,5 г/моль
M(Ca(OH)2) = 74 г/моль
Ищем кол-во веществ
n(HCl) = 100/36,5 = 2,74 моль
n(Ca(OH)2) = 200/74 = 2,7 моль
количество HCL больше чем Ca(OH)2 значит HCl - избыток, а Ca(OH)2 - недостаток
Расчёт массы соли ведём по веществу, которое в недостатке:
M(CaCl) = 111 г/моль
m(CaCl2) = n(Ca(OH)2) * M(CaCl) = 2,7 * 111 = 299,7 г.
Остальные задачи по подобию.