Метан → ацетилен → 1, 2-дихлоретен → 1, 1, 2, 2-тетрахлоретан

1) Находим массу сульфата меди в исходном растворе. Если концентрацию раствора выразить долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

m(CuSO₄) = 0,03*200 = 6 г

2) Так из раствора выпарилось 160,7 мл воды (или 160,7 г, так как плотность воды равна 1 г/мл), то раствора осталось:

200 - 160,7 = 39,3 г

3) Так как вся соль осталась в исходном сосуде, то воды осталось:

39,3 - 6 = 33,3 г

ответ: 33,3 г воды

Добавим к кислотам раствор гидроксида бария Ba(OH)₂. Типичная реакция нейтрализации, в случае с соляной кислотой продукт (BaCl₂) растворим и бесцветен, так что никаких внешних признаков протекания реакции заметно не будет, а в случае с серной выпадет хорошо заметный белый осадок - нерастворимая соль BaSO₄.

Взаимодействие с соляной кислотой:

Молекулярное уравнение: Ba(OH)₂ + 2HCl  -->  BaCl₂ + 2H₂O

Полное ионное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻  --> Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O

Вода, нерастворимые вещества и газообразные вещества не ракладываются на ионы.

Сокращённое ионное: 2OH⁻ + 2H⁺ -->  2H₂O

Взаимодействие с серной кислотой:

Молекулярное уравнение: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ -->  BaSO₄ + 2H₂O

Полное ионное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻  --> BaSO₄↓ + 2H₂O

Сокращённое ионное в этом случае будет соответствовать полному ионному, т.к. нечего сокращать. (но это не точно))