МЕТАЛЛЫ Вариант No _8 1.Допишите уравнения реакций.
а) Zn + N2 → ...;
б) K + P → ... ;
в) Ba + Н2О → ...;
г) Cu + НI → ...
д) Mg + H2SO4 → ...;
2.Составьте электронный баланс для превращения а)
3. Дайте, используя ряд напряжений, краткое объяснение взаимодействия металлов с кислотами. Приведите примеры. Составьте уравнение химической реакции. Укажите условия протекания реакций. Приведите примеры. Составьте уравнение химической реакции
Объяснение:
оксиды:
1.основные оксиды реагируют с кислотами, при этом образуются соль и вода
li2o + 2hcl = 2licl + h2o
so3 не взаимодействует, т.к это кислотный оксид.
2. основные оксиды взаимодействуют с кислотными , при этом образуется соль.
li2o + so3 = li2so4
3. оксиды ўелочных металлов реагируют с водой, при этом образуется щелочь
li2o + h2o = 2lioh
4. кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, при этом образуется соль и вода
so3 + 2naoh = na2so4 + h2o
5. кислотные оксиды взаимодействуют с водой, при этом образуется кислота
so3 + h2o = h2so4
гидроксиды:
1. гидроксиды взаимодействуют с кислотами, при этом образуется соль и вода
li(oh) + hcl = licl + h2o
2. гидроксиды реагируют с солями, при этом образуется гидроксид и соль
lioh + kcl = licl + koh
а) Mn2O3 (восст-ь) + KClO3 (окис-ь) + 2K2CO3 = 2K2MnO4 + KCl + 2CO2, элек. баланс:
2Mn+3 -6e- = 2Mn+6 | 6 | 1 |
| 6 |
Cl+5 +6e- = Cl- | 6 | 1 |;
тип ОВР - межмолекулярная;
б) 2Fe(NO3)3 (окис-ь) + 25Fe (восст-ь) + 30H2SO4 = 27FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 18H2O, элек. баланс:
2Fe+3 +2e- = 2Fe+2
6N+5 +48e- = 6N-3 | 50 | 1 |
| 50 |
Fe -2e- = Fe+2 | 2 | 25 |;
тип ОВР - межмолекулярная+конмутация;
в) 2P2O3 (и окис-ь и восст-ь) + 3Sr(OH)2 = 3SrHPO4 + PH3, элек. баланс:
P+3 -2e- = P+5 | 2 | 3 |
| 6 |
P+3 +6e- = P-3 | 6 | 1 |;
тип ОВР - дисмутация.