Металлическое изделие электрохимическим путем необходимо покрыть хромом. Предложите схему процесса. Какое количество электричества (в числах Фарадея) необходимо пропустить через раствор электролита, чтобы на изделии образовался слой хрома массой 5.2 г?
2Al + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2
n(Al) = m/M = 8,5г / 27 г/моль = 0,315 моль
n(Al) = n(AlPO4) = 0,315 моль - по уравнению хим.реакции
m(AlPO4) = n*M = 0,315 моль * 122 г/моль = 38,4 г
ответ: 38,4 г
2) Где полное условие?
3)
N2 + O2 = 2NO
2NO + O2 = 2NO2
2Ca(OH)2 + 4NO2 = Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
4)
1. Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3
Ca(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = CaCO3 + 2Na(+) + 2NO3(-)
Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3
2. BaCl2 + Li2SO4 = BaSO4 + 2LiCl
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Li(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2Li(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
3. Zn(OH2) +2HMnO4 = Zn(MnO4)2 +2H2O
Zn(OH2) + 2H(+) + 2MnO4(-) = Zn(2+) + 2MnO4(-) + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H(+) = Zn(2+) + 2H2O
Для начала укажем место расположения атомов-неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Начиная с третьей группы главной подгруппы, каждая группа "дарит" нам один элемент-неметалл.
В третей группе главной подгруппы неметалл - бор.
В четвёртой группе главной подгруппы неметаллы - углерод, кремний.
В пятой группе главной подгруппы неметаллы - азот, фосфор, мышьяк.
В шестой группе главной подгруппы неметаллы - кислород, сера, селен, теллур.
В седьмой группе главной подгруппы неметаллы - водород (но иногда его ставят и первую группу главную подгруппу, так как он строением похож на щелочные металлы : также имеет на своём внешнем энергетическом уровне один валентный электрон), фтор, хлор, бром, иод (астат является радиоактивным металлом).
В восьмой группе главной подгруппы неметаллы - это все инертные газы : гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон.
(Хочу отметить, что есть и другие поиска элементов-неметаллов в ПСХЭ : например, проведение диагонали от нижнего правого края бора до нижнего левого края астата).
Итак, что объединяет выше перечисленные неметаллы?
Если мы вспомним правило : "Количество валентных электронов химического элемента, который находится в главной подгруппе, равно номеру его группы", то мы поймём, что большинство неметаллов имеет больше трёх (за исключением бора и гелия) электронов на своём внешнем энергетическом уровне.
Это также является их отличительной особенностью от элементов-металлов! Потому что большинство элементов-металлов имеют от одного до трёх электронов на своём внешнем слое. То есть, им проще отдать электроны, нежели их присоединить (отсюда металлы и являются восстановителями в химических реакциях).