Металл А красного цвета не растворяется в разбавленных кислотах, но при раство- рении в концентрированной серной кислоте (реакция 1) образует раствор вещества в си-
него цвета. При добавлении к этому раствору гидроксида натрия выпадает голубой осадок
в (реакция 2), а при добавлении питьевой соды зеленый осадок г (реакция 3). Прокали-
вание осадков В и Г (реакции 4 и 5) приводит к образованию бинарного соединения Д чер-
ного цвета с массовой долей кислорода 20%. Кроме того, в реакции 5 выделяется бес-
цветный газ Е, вызывающий помутнение известковой воды (реакция 6), причем мольное
отношение д:Е составляет 2:1. При нагревании Д до 1400°C происходит его дальнейшее
разложение до другого бинарного вещества ж(о(O) = 11.11%) кирпично-красного цвета
(реакция 7). Растворение Жв серной кислоте вновь приводит к образованию синего рас-
твора вещества Би выпадению осадка А (реакция 8).
1. Установите формулы веществ А–ж, состав Д и ж подтвердите расчетом. Какие
тривиальные названия имеют вещество Г и кристаллогидрат вещества Б?
2. Запишите уравнения реакций 1-8. Для реакции 3 запишите полное и сокращенное
ионно-молекулярные уравнения.
3. Рассчитайте массовую долю вещества Бв растворе, полученном при растворений
14.4 г. в 107.5 мл 20% раствора серной кислоты (р = 1.14 г/мл). Какое количество метал-
ла А (в г) было получено при электролизе данного раствора, если объем газа, выделивше-
гося на аноде, составил 420 мл?
n(CaCO3) = m/M = 0,6179г./100 г/моль = 0,006179 моль
V(H2SO4) = 10.27*1,024 = 10,52 мл -- объём серной кислоты, которую оттитровала
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4↓ + CO2↑ + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = n(NaOH)/2
Объём серной кислоты,который ушёл на нейтрализация СaCO3
29,87 мл - 10,52 мл = 19,35 мл
так как n(CaCO3) = n(H2SO4) = 0,006179 моль
С(H2SO4) = n/V = 0,006179моль : 0,01935 = 0,32 моль
n(H2SO4) = C(H2SO4)*V = 0,32моль* 0,01052л = 0,003366 моль
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 или 2*n(H2SO4) = n(NaOH)
n(H2SO4) = 2*0,003366 моль = 0,006732 моль
С(NaOH) = n/V = 0,006732: 0,01027 = 0,656 моль
Li ) )
21
Na ) ) )
2 8 1
K ) ) ) )
28 8 1
К легче отдает электроны с внешнего энергетического уровня, чем Li, т.к. у калия четыре энерг. уровня, а у лития - два. Расстояние от ядра до внешнего энерг.уровня у калия больше, чем у лития.