Мерс столоu ccpu. . 11 4. Определите частицы X, YиZ. Распределение электронов по слоям Частица Заряд ядра І II III IV ATOM X +8 2 6 о Ион Ү +13 2 о 8 8 Ион Z +19 2 8 0
Имеем 500 мл 52 %-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,322 г/мл). Обозначим за х - объём кислоты в первом растворе, за у - количество воды во втором растворе. Составляем уравнения концентрации растворов. 1,322х/((0,5-х)+1,322х) = 0,52. 1,322х = 0,26 + 0,16744х. 1,15456х = 0,26. х = 0,26/1,15456 = 0,225194 л. Масса кислоты равна: mк = 1,322*0,225194 = 0,297706 кг. Воды в первом растворе содержится 0,5 - 0,225194 = 0,274806 л. Переходим ко второму раствору. mк/(у + mк) = 0,1. mк = 0,1у + 0,1mк. 0,9mк = 0,1у. у = 9mк = 9*0,297706 = 2,678358 л. Воды надо добавить 2,678358 - 0,274806 = 2,477065 л.
7. В реакции (3) хлорид меди(II) прореагировал c H2S 1:1, значит n(CuCl₂) должно быть=0,2 моля, а фактически прореагировала 0,22 моля.
Значит, хлорида меди взят в избытке.
8. Отношение между сульфидом меди и сероводородом уравнение(3)1:1, поэтому количество n(CuS)=n(H2S)=0,2 моль, тогда масса сульфида меди: m(CuS)=n(СuS)xM(CuS)=0,2мольx96г.моль=19,2 г
9. ответ: масса образовавшегося осадка равна 19,2 г
Обозначим за х - объём кислоты в первом растворе, за у - количество воды во втором растворе.
Составляем уравнения концентрации растворов.
1,322х/((0,5-х)+1,322х) = 0,52.
1,322х = 0,26 + 0,16744х.
1,15456х = 0,26.
х = 0,26/1,15456 = 0,225194 л.
Масса кислоты равна: mк = 1,322*0,225194 = 0,297706 кг.
Воды в первом растворе содержится 0,5 - 0,225194 = 0,274806 л.
Переходим ко второму раствору.
mк/(у + mк) = 0,1.
mк = 0,1у + 0,1mк.
0,9mк = 0,1у.
у = 9mк = 9*0,297706 = 2,678358 л.
Воды надо добавить 2,678358 - 0,274806 = 2,477065 л.
Дано:
m(S)=6.4 г
m(Fe)=14 г
m(р-раCuCl₂)=200 г
ω%(СuСl₂)=15%
Найти:m(осадка)=?
1. Определим массу хлорида меди в 200г. 15% раствора:
ω%(р-раСuCl₂)=mCuCl₂:m(р-раCuCl₂)х100%
m(CuCl2)=200х15%:100%=30г.
2. Находим молярную массу хлорида меди и ее количество вещества в 30г.
M(CuCl₂)= 64+35,5х2=135г./иоль
n(CuCl₂)=m(CuCl₂):M(CuCl₂)=30/135=0,22моль
3. Находим количество вещества серы и железа, вступившая в реакцию:
n(S)=6.4:32=0,2моль
n(Fe)=14:56=0,25 моль
S+F=FeS (1)
Делаем вывод: Железо в избытке, рассчитываем по сере
4. По уравнению реакции (1)1 моль S реагирует с 1моль Fe, с образованием 1 моля FeS,
а по уравнению реакции:
FeS+2HCl=H₂S+FeCl₂(2) 1 моль FeS реагирует с 2моль HCl с образованием 1 моля H₂S
Делаем вывод, что в реакцию с CuCl₂ вступит 1 моль H₂S.
5. H₂S+CuCl₂=CuS↓+2HCl(3)
6. Делаем вывод:
n(S)=n(H₂S)р-ция(1)=n(H₂S)р-ция(2)=n(FeS)р-ция(2)=n(FeS)р-ция(1)=0,2 моль
7. В реакции (3) хлорид меди(II) прореагировал c H2S 1:1, значит n(CuCl₂) должно быть=0,2 моля, а фактически прореагировала 0,22 моля.
Значит, хлорида меди взят в избытке.
8. Отношение между сульфидом меди и сероводородом уравнение(3)1:1, поэтому количество n(CuS)=n(H2S)=0,2 моль, тогда масса сульфида меди: m(CuS)=n(СuS)xM(CuS)=0,2мольx96г.моль=19,2 г
9. ответ: масса образовавшегося осадка равна 19,2 г