Диссоциация солей, кислот и основанийИоны, образующиеся при диссоциации разных электролитов, различны. Диссоциация кислот идет с образованием катиона водорода и анионов кислотного остатка:НСl<=> Н+ + Сl-.H2S04 <=>2H+ + SOI-Кислотные остатки могут быть различными, а ион водорода образуется при диссоциации всех кислот. Следовательно, кислотами называются соединения, дающие в растворе ионы водорода и кислотного остатка. Все общие свойства кислот объясняются образованием в растворе любой кислоты гидратированных ионов водорода,Для многоосновных кислот характерна ступенчатая диссоциация:H2S04 <=>H+ + HSO4- HS04 <=>H+ + HSO42-
При диссоциации оснований образуются катионы металла и общие для всех оснований анионы гидраксила ОН-: K0H<=>K+ + OH- Са(ОН)2 <=>Са2 + 2OH-.Таким образом, основания можно определить как соединения, дающие в водном растворе ионы гидроксила. Следовательно, носителем всех общих свойств оснований является ион гидроксила. Основания многовалентных металлов подвергаются ступенчатой диссоциации. Например:Fe(OH)2 <=>(FeOH)+ + OH- (FeOH)+ <=>Fe2+ OH-Существуют гидроксиды, обладающие а м ф о т е р-н ы м и свойствами, т. е проявлять свойства кислоты и основания. Объясняется это тем, что диссоциация таких молекул может происходить как по типу кислоты, так и по типу основания.Н+ + МеO- <=> МеОН <=> Ме+ + OH-где МеОН — условное обозначение амфотерного электролита. Между всеми продуктами диссоциации устанавливается сложное равновесие. Соли при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:NaN03 <=> Na+ + N03- К3Р04 <=>3K+ + PO43- СаСl2 т<=> Са2+ + 2Сl-Ионов, которые были бы общими для водных растворов всех солей, нет, поэтому соли не обладают общими свойствами. При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла и сложные ионы кислотного остатка, которые в свою очередь подвергаются диссоциации с образованием ионов Н+:NaHS03 <=>Na+ + HSO3-HS03"<=>H+ + SO32-При диссоциации основных солей образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксильной группы. Эти сложные ионы также подвергаются диссоциации:ZnOHCl<=>(ZnOH)++Сl-.(ZnOH)+<=>Zn2+ + OH-
HS04 <=>H+ + HSO42-
При диссоциации оснований образуются катионы металла и общие для всех оснований анионы гидраксила ОН-:
K0H<=>K+ + OH-
Са(ОН)2 <=>Са2 + 2OH-.Таким образом, основания можно определить как соединения, дающие в водном растворе ионы гидроксила. Следовательно, носителем всех общих свойств оснований является ион гидроксила.
Основания многовалентных металлов подвергаются ступенчатой диссоциации. Например:Fe(OH)2 <=>(FeOH)+ + OH-
(FeOH)+ <=>Fe2+ OH-Существуют гидроксиды, обладающие а м ф о т е р-н ы м и свойствами, т. е проявлять свойства кислоты и основания. Объясняется это тем, что диссоциация таких молекул может происходить как по типу кислоты, так и по типу основания.Н+ + МеO- <=> МеОН <=> Ме+ + OH-где МеОН — условное обозначение амфотерного электролита. Между всеми продуктами диссоциации устанавливается сложное равновесие.
Соли при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:NaN03 <=> Na+ + N03-
К3Р04 <=>3K+ + PO43-
СаСl2 т<=> Са2+ + 2Сl-Ионов, которые были бы общими для водных растворов всех солей, нет, поэтому соли не обладают общими свойствами.
При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла и сложные ионы кислотного остатка, которые в свою очередь подвергаются диссоциации с образованием ионов Н+:NaHS03 <=>Na+ + HSO3-HS03"<=>H+ + SO32-При диссоциации основных солей образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксильной группы. Эти сложные ионы также подвергаются диссоциации:ZnOHCl<=>(ZnOH)++Сl-.(ZnOH)+<=>Zn2+ + OH-