Массовая доля вещества в растворе равна 5%. Вычислите массу растворенного вещества, содержащегося в 250 мл этого раствора. Плотность равна 1,1015 г/мл.

1)  Na2[Zn(OH)4](разб.) = 2NaOH + Zn(OH)2↓ Условия :разбавление водой

2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(OH)2↓  Условия :при комнатной температуре

2NaOH(разб.) + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2NaCl

ZnSO4 + 2NaOH(разб.) = Zn(OH)2↓ + Na2SO4

ZnSO4 + 2(NH3•H2O)(разб.) = Zn(OH)2↓ + (NH4)2SO4

Na2[Zn(OH)4] + CO2 = Na2CO3 + Zn(OH)2↓ + H2O

Na2[Zn(OH)4] + 2HCl(разб.) = 2NaCl + Zn(OH)2↓ + 2H2O

2) SrO + H2O = Sr(OH)2

Sr(OH)2•8H2O = Sr(OH)2 + 8H2O Условия :100°C. в вакууме

Sr + 2H2O = Sr(OH)2↓ + H2↑  Условия :при комнатной температуре

SrS + 2H2O = Sr(OH)2↓ + H2S↑ Условия :при кипячении

SrCl2 + 2H2O(пар) = Sr(OH)2 + 2HCl Условия :до 500°C

Sr(NO3)2(насыщ.) + 2NaOH(насыщ.) = Sr(OH)2↓ + 2NaNO3  Условия :при комнатной температуре 

(Надеюсь хватит:)))

   28 л         Хл

2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O

  44,8 л   201,6 л

V = Vm x n

V(C3H6) = 22,4 л/моль х 2 моль = 44,8 л

V(O2) = 22,4 л/моль х 9 моль = 201,6 л

Теперь составляем пропорцию и ищем сколько кислорода нкжно для сгорания 28 л газа:

28 л/ 44,8 л = Хл / 201,6 л

V(O2) = 28 л х 201,6 л / 44,8л = 126 л

Теперь находим сколько воздуха нужно, для сгорания газа:

Мы знаем, что в воздухе содержится 21% кислорода, отсюда:

126 л (О2) - 21% 
Х л (возд.) - 100%

V(воздуха) = 126 л х 100% / 21% = 600 л

Решать все задачи не стану, напишу только уравнения для них, дальше по образцу подставляй и все.

2) C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

3) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

4) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Если будут затруднения - пиши.