Массовая доля примесей 36%, масса образца 56 кг, определите массу железа.
​

Карбрнат-ионы осаждают ионы кальция:

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaHCO3

CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4

Находим массы гидрокарбоната и сульфата кальция, находящиеся в 1 м3 воды:

m(Ca(HCO3)2) = 100(мг/л)*1000(л) = 100 г

m(CaSO4) = 30(мг/л)*1000(л) = 30 г.

n(Ca(HCO3)2) = m(Ca(HCO3)2)/M(Ca(HCO3)2) = 100/162 = 0,62 моль.

n(CaSO4) =m(CaSO4)/M(CaSO4) = 30/136 = 0,22моль.

По реакциям видно, что n1(Na2CO3) = n(Ca(HCO3)2) = 0,62 моль,

n2(Na2CO3) = n(CaSO4) = 0,22 моль.

Общее количесвто карбоната натрия n(Na2CO3) = n1(Na2CO3) + n2(Na2CO3) = 0,62 + 0,22 = 0,84 моль.

m(Na2CO3) = n(Na2CO3)*M(Na2CO3) = 0,84*106 = 89 г.

Непосредсвенный синтез из водорода и хлора:

H2 + Cl2 = 2HCl

Вытеснение сильной кислотой из соли:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

2. Твердые: ортофосфорная кислота, борная кислота.

Жидкие: серная кислота, азотная кислота.

Кислотные свойства в одном растворе проявляют галогеноводороды и некоторые халькогеноводороды (H2S, H2Se).

3. сначала нужно воспользоваться хлоридом бария (BaCl2).  В пробирке с серной кислотой выпадет белый осадок. В оставшиеся две пробирки налить нитрат серебра (AgNO3). В пробирке с соляной кислотой выпадет белый осадок. Оставшаяся пробирка - с гидроксидом натрия.

4. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2

фосфорная кислота реагирует с металлами до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов:

3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2

c основными и амфотерными оксидами:

33CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

с основаниями:

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

c солями более слабых кислот:

3Na2CO3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2

c аммиаком:

2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4